Question

4．下列关于0.1mol/LNaHCO₃溶液中微粒浓度的关系式正确的是（　　）

• A． c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Na⁺）=2[c（H₂CO₃）+c（HCO₃）+c（CO₃^2-）]
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 NaHCO₃是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；溶液中还存在物料守恒：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），据此进行判断．

解答 解：A．常温下，NaHCO₃是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A错误；
B．NaHCO₃是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），故C错误；
D．溶液呈存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题以盐类水解为载体考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，根据盐的特点及碳酸氢根离子水解程度与电离程度的相对大小确定溶液酸碱性，再结合守恒思想分析解答．