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    7．下列说法中，正确的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量是98g
    B．1molO2的质量是32g
    C．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量
    D．1molNa+的质量是23g/mol

    分析 A．摩尔质量的单位为g/mol，g为质量的单位；
    B．氧气的摩尔质量为32g/mol，根据m=nM计算；
    C．必须指出摩尔质量以g/mol为单位时、在数值上相等；
    D．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位．

    解答 解：A．硫酸的相对分子质量为98，其摩尔质量为98g/mol，故A错误；
    B．1mol氧气的质量为：32g/mol×1mol=32g，故B正确；
    C．铁的摩尔质量有单位，而相对原子质量没有单位，二者不相等，只有摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与铁原子的相对原子质量相等，故C错误；
    D．钠离子的摩尔质量为23g/mol，1mol钠离子的质量为：23g/mol×1mol=23g，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确摩尔质量与质量的关系为解答关键，B为易错点，注意摩尔质量与相对分子（或原子）质量之间的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出下列物质的电离方程式：
    Na2SO4Na2SO4=2Na++SO42-
    H2SO4H2SO4═2H++SO42-
    NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-
    Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．NaOH的摩尔质量是40g/mol
    B．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等
    C．1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L
    D．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．X元素是电负性最大的元素
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．p能级未成对电子最多的是Z元素
    D．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．许多元素有多种核素，现有10.0g由1H和18O组成的水分子，其中含有质子数为5NA，中子数为5NA，电子的物质的量为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．化学中的pH表示物体的酸碱程度，其定义为pH=-lg[H+]，这里的[H+]为每升中氢离子的浓度，求出下列物体的pH：
    （1）醋：[H+]≈6.3×10-3
    （2）胡萝卜：[H+]≈1.0×10-5．
    （3）已知海水的pH为8.3，求海水的氢离子的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下面是X和Y反应的微观过程示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．该过程中有极性键的断裂和形成B．该过程中的X和Y均为活化分子
    C．加入催化剂能增大X和Y分子的能量D．该过程不能消除大气污染物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
    （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：
    4xNH3+6NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
    某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②装置C的作用是使NH3和NO混合均匀并控制气体流速．
    ③装置F的作用是吸收末反应的NH3防止污染空气．
    （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，．
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2      （I）
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2     （II）
    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是A（填字母）．
    A．1.3       B．1.6      C．1.8
    ②将1mol NOx  通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

    图中线段a表示NO2-离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少250g．
    ③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875．
    （3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．根据下列工艺流程示意图回答问题．

    （1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
    （2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0～4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全．再加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+．
    （3）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体．写出草酸镍受热分解的化学方程式2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
    （4）工业上还可用电解法制取三氧化二镍．用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．写出ClO-氧化Ni（OH）2生成三氧化二镍的离子方程式ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是1.25a mol．
    （5）电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．

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