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    一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，根据题意回答问题：
    （1）反应开始到10min，A的物质的量减少了
     
    ．
    （2）反应开始到10min用C表示的反应速率为
     
    ．
    （3）反应开始到10min时，B的转化率为
     
    ．
    （4）该反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）图象分析A物质的量在10min减少为12mol-6mol=8mol；
    （2）依据反应越速率概念计算，V=
    △c
    △t
    计算得到；
    （3）转化率=
    消耗量
    起始量
    ×100%；
    （4）分析图象中ABC消耗量和生成量，化学方程式系数之比等于变化的物质的量之比，得到最简比书写化学方程式；
    解答： 解：（1）图象分析反应开始到10min，A物质的量在10min减少为12mol-6mol=8mol
    故答案为：8mol；
    （2）反应开始到10min用C表示的反应速率=
    6mol
    2L
    10min
    =0.3mol/L?min；
    （3）反应开始到10min时，B的转化率=
    8mol-4mol
    8mol
    ×100%=50%；
    故答案为：50%；
    （4）图象分析可知AB物质的量减小为反应物，C物质的量增大为生成物，A消耗物质的量=12mol-4mol=8mol，B消耗物质的量=8mol-4mol=4mol，C生成物质的量6mol，n（A）：n（B）：n（C）=8：4：6=4：2：3，反应的化学方程式为：4A+2B?3C；
    故答案为：4A+2B?3C；
    点评：本题考查了化学反应速率、转化率计算应用，注意图象中物质消耗与生成的物质的量计算，掌握基础是关键，题目较简单．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：
    （1）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，请用铁的+2，+3价的氧化物的形式表示Fe3O4
     
    ．
    （2）Fe3O4与稀盐酸反应，将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用
     
    ．
    （3设计实验验证溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是
     
    ．（注意先后顺序）
    （4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视．某研究小组利用反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用．
    （1）已知：850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：
    下列说法正确的是
     
    （填序号）
    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    C．第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    D．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
    E．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
    （2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    （3）研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比．若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （4）如将H2与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
     
    ．
    （5）熔融盐燃料电池（见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．正极的电极反应是
     
    ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
     
    ．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组成员对碳酸钠溶液和氯化镁溶液时产生白色沉淀的成分进行探究．请回答下列问题：
    【提出问题】：白色沉淀的成分是什么？
    【查阅资料】：室温下，Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3；
    【猜想假设】：甲同学认为沉淀是碳酸镁，乙同学认为沉淀是氢氧化镁，丙同学认为
     
    ．
    【分析讨论】：乙同学提出该假设的理由是
     
    ．
    【实验设计】：针对这三种假设，小组成员设计实验进行探究，先将沉淀过滤、洗涤、干燥、进行如下操作．
    实验步骤实验现象实验结论
    取该沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸
     
    		乙同学假设不成立
    【拓展】小组成员继续分析，发现定性实验无法得到明确结论，于是他们经过讨论提出了以下两种定量分析方案．
    ①称取a g该沉淀，在坩埚中燃烧至恒重，得固体质量为b g．
    ②称取a g该沉淀，加入足量稀硫酸，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集气体c mL．你认为以上两种方案中，哪一种更合理
     
    （填序号），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药商品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的．以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
    ①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；
    ②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；
    ③用标准碘溶液滴定待测定溶液至终点，消耗20.25ml 标准I2溶液，其中发生反应：
    H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
    试回答下列问题：
    （1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？
     
    ．
    （2）配平离子反应方程式：
     
    H3AsO3+
     
    I2+
     
    H2O=
    H3AsO4+
     
    I-+
     
    H+
    （3）0.2%的淀粉溶液的作用是
     
    ，如何判断滴定到达终点？
     
    ．
    （4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液形成过程
     
    ．
    （5）我国《药用植物及制剂进口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为
     
    mg/kg，故该草药样品
     
    （填“合格”或“不合格”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1； C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+173.0kJ?mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
     
    ．
    ②某含C、H、O三种元素的有机物A，经测定碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数13.14%，它可以作燃料电池（以KOH溶液为电解液）的原料，写出该电池的负极反应式
     
    ．
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，回答问题：
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    ②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密闭容器中，半分钟后测得c（H2）=0.15mol/L，用CH3OH表示该反应的速率：v（CH3OH）=
     
    ．
    ③如图，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是
     
    （填“增大”，“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有①Al2（SO4）3 ②Cu（NO3）2 ③Ba（OH）2 ④NH4Cl ⑤NaNO3五种溶液，不用其它试剂能将一一鉴别出来的顺序是（　　）
    A、①②③④⑤
    B、②③④①⑤
    C、②④③①⑤
    D、②⑤③①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间的反应），运用试管和胶头滴管就能区别开来的是（　　）
    A、FeCl3、NaOH、KSCN、Ba（NO3）2
    B、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
    C、BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl
    D、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、铅蓄电池在放电时，两极质量均增加
    B、钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀
    C、在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0
    D、0.1mol?L-1 Na2S溶液加水稀释时，
    n(Na+)
    n(S2-)
    值将减小

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