某校化学兴趣小组成员对碳酸钠溶液和氯化镁溶液时产生白色沉淀的成分进行探究．请回答下列问题:[提出问题]:白色沉淀的成分是什么?[查阅资料]:室温下.Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3,[猜想假设]:甲同学认为沉淀是碳酸镁.乙同学认为沉淀是氢氧化镁.丙同学认为．[分析讨论]:乙同学提出该假设的理由是．[实验设计]:针对这三种假设.小组成员设计实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某校化学兴趣小组成员对碳酸钠溶液和氯化镁溶液时产生白色沉淀的成分进行探究．请回答下列问题：
【提出问题】：白色沉淀的成分是什么？
【查阅资料】：室温下，Mg（OH）₂的溶解度小于MgCO₃；
【猜想假设】：甲同学认为沉淀是碳酸镁，乙同学认为沉淀是氢氧化镁，丙同学认为

．
【分析讨论】：乙同学提出该假设的理由是

．
【实验设计】：针对这三种假设，小组成员设计实验进行探究，先将沉淀过滤、洗涤、干燥、进行如下操作．

实验步骤	实验现象	实验结论
取该沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸		乙同学假设不成立

【拓展】小组成员继续分析，发现定性实验无法得到明确结论，于是他们经过讨论提出了以下两种定量分析方案．
①称取a g该沉淀，在坩埚中燃烧至恒重，得固体质量为b g．
②称取a g该沉淀，加入足量稀硫酸，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集气体c mL．你认为以上两种方案中，哪一种更合理

（填序号），理由是

．

考点：物质检验实验方案的设计,物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：实验设计题

分析：【猜想假设】：沉淀可能为混合物；
【分析讨论】：乙同学的依据为Mg（OH）₂的溶解度小于MgCO₃；
【实验设计】：氢氧化镁与盐酸不生成气体，而碳酸镁与盐酸生成气体；
①氢氧化镁、碳酸镁均加热分解生成MgO，则b均为MgO的质量，但a、b的差量不同；
②收集气体cmL为二氧化碳的体积，可能测量不准确，以此来解答．

解答： 解：【猜想假设】：甲同学认为沉淀是碳酸镁，乙同学认为沉淀是氢氧化镁，丙同学认为沉淀为氢氧化镁和碳酸镁混合物，
故答案为：氢氧化镁和碳酸镁混合物；
【分析讨论】：由信息可知Mg（OH）₂的溶解度小于MgCO₃，乙同学提出该假设的理由是氢氧化镁更难溶，
故答案为：氢氧化镁更难溶；
【实验设计】：氢氧化镁与盐酸不生成气体，而碳酸镁与盐酸生成气体，则观察到有气泡产生，说明乙同学的假设不成立，故答案为：有气泡产生；
①氢氧化镁、碳酸镁均加热分解生成MgO，则b均为MgO的质量，但a、b的差量不同；
②收集气体cmL为二氧化碳的体积，二氧化碳可溶于水，可能测量不准确，
由上述分析可知，①更合理，因②中难以测量气体精确体积，故答案为：①；②难以测量气体精确体积．

点评：本题考查物质检验实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及实验方案中现象、结论的判断为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ；现有如下物质：①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨气、⑤蔗糖、⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al₂（SO₄）₃．请用物质的序号填写下列空白：
（1）属于强电解质的有：

．
（2）液态时能导电且为物理变化的有：

．
（3）⑦在水溶液的电离方程式为

．
Ⅱ；A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称

、

．
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是

．写④反应离子方程式

．
（4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、PX均为石油化工类产品，其中PX是无色透明的芳烃类化合物，毒性略高于乙醇，主要用来生产塑料、聚酯纤维PET和薄膜，其生产流程如图．

已知：
（1）A、B是两种平面结构的烃．
（2）核磁共振氢谱显示C分子中仅有一种氢，PX分子中有2种氢．
（3）D能与NaHCO₃溶液反应，质谱图表明D的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧．请同答：
（1）工业上获得A的主要途径是

，B的电子式为

．
（2）A→PX的化学方程式为

．
（3）C的结构简式为

．
（4）D有多种同分异物体，写出满足下列条件的一种芳香同分异构体结构简式

．
①能与FeCl₃发生显色反应；②发生银镜反应；③能发生水解反应．1mol该物质与NaOH溶液在一定条件下充分反应，可消耗

mol NaOH．
（5）D+E→PET的化学方程式为

．该反应类型为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

50mL 0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

．
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H的数值

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H的数值会

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是

．
（3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，充电时：阳极反应式：

；用此装置电解水和重水（D₂O）组成的混合液（两电极均是Pt），通电一段时间后，在两极共收集到33.6L（标准状况）气体，总质量为18.5g，则混合气体中H原子和D原子个数之比：

．

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．
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．
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．
（2）反应开始到10min用C表示的反应速率为

．
（3）反应开始到10min时，B的转化率为

．
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．

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已知充分燃烧乙炔（C₂H₂）气体时生成lmolCO₂（g）和0.5molH₂O（l）时，并放出akJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

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C、2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ?mol^-1

D、2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=akJ?mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

不能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是（　　）

A、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水

B、分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中

C、分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液

D、分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸

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