Question

Ⅰ；现有如下物质：①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨气、⑤蔗糖、⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al₂（SO₄）₃．请用物质的序号填写下列空白：
（1）属于强电解质的有：

 

．
（2）液态时能导电且为物理变化的有：

 

．
（3）⑦在水溶液的电离方程式为

 

．
Ⅱ；A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称

 

、

 

．
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式

 

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是

 

．写④反应离子方程式

 

．
（4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：Ⅰ（1）强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，一般包括强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
（2）物理变化的本质是没有新物质的生成；
（3）碳酸氢钠属于盐，在水中完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，注意碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子不能拆；
Ⅱ．（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质判断为SO₂，所以A为S，C为SO₂，B为H₂S，D为SO₃，处理C物质可得到有价值的化学品，所以利用二氧化硫的处理分析判断；
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO₂，B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N₂，B为NH₃，依据推断出的物质书写化学方程式；
（3）若D物质具有两性，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，推断D为Al（OH）₃，说明C为偏铝酸钠NaAlO₂，②③反应均要用强碱溶液，判断单质A为Al，B为铝盐；
（4）若A是应用最广泛的金属，推断A为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，推断非金属单质为Cl₂，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl₃，D为FeCl₂．

解答： 解：Ⅰ．（1）①酒精、④氨、⑤蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；
②铜是单质，既不是电解质又不是非电解质；
③氢氧化钡、⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑩Al₂（SO₄）₃ 在水溶液中能够完全电离，属于强电解质；
⑧磷酸、⑨硫化氢水溶液中只能部分电离，属于弱电解质；
故答案为：③⑥⑦⑩；
（2）②铜中含有自由移动的电子，导电时电子定向移动，没有新物质的生成，属于物理变化，故选：②；
（3）碳酸氢钠属于盐在水中完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
Ⅱ．（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质判断为SO₂．所以A为S，C为SO₂，B为H₂S，D为SO₃，处理C物质可得到有价值的化学品，所以利用二氧化硫可以制取硫酸，用碱吸收得到硫酸铵等，
故答案为：硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）；
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO₂．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N₂，B为NH₃，该反应的化学方程式4NH₃+6NO

催化剂 .

△

5N₂+6H₂O，
故答案为：4NH₃+6NO

催化剂 .

△

5N₂+6H₂O；
（3）若D物质具有两性，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，推断D为Al（OH）₃，说明C为偏铝酸钠NaAlO₂，②③反应均要用强碱溶液，判断单质A为Al，B为铝盐，Al元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反应离子方程式：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：第三周期ⅢA族；AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl₂，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl₃，D为FeCl₂，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．

点评：本题属于拼合型题目，考查电解质、无机物推断，主要涉及S、N、Al、Fe元素其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．