Question

17．有一未知浓度的盐酸25mL，在加入5mol•L^-1AgNO₃溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol•L^-1　NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为（　　）（　　）

• A． 0.5mol•L^-1
• B． 2.0mol•L^-1
• C． 1.5 mol•L^-1
• D． 1.0mol•L^-1

Answer 1

分析 盐酸与硝酸银反应中，盐酸中的氢离子不参加反应，氯化氢在溶液中电离的氢离子与HCl的物质的量相等，根据NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，氢氧化钠的物质的量就等于HCl的物质的量，据此计算出HCl的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出盐酸的物质的量浓度．

解答 解：盐酸中的氢离子不与硝酸银反应，即硝酸银不消耗氢离子，可以根据NaOH的物质的量计算出HCl的物质的量，25mL 1mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.025L=0.025mol，
根据反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.025mol，
则此盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{0.025mol}{0.025L}$=1mol/L，
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确离子之间的反应实质为解答本题的关键，注意掌握有关物质的量的浓度的概念及计算方法．