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    8．下列配合物的配位数不是6的是（　　）
    A．Na3[AlF6]B．Na2[SiF6]C．[Cu（NH3）4]（OH）2D．[Pt（NH3）2Cl4]Cl4

    分析 首先根据配合物的化学式确定配离子和外界离子，根据配离子确定配体的数目，即配位数．

    解答 解：A．Na3[AlF6]中配体为F，配合物的配位数为6，故A不选；
    B．Na2[SiF6]中配体为F，配合物的配位数为6，故B不选；
    C．[Cu（NH3）4]（OH）2中配合物的配位数为4，配体为NH3，故C选；
    D．[Pt（NH3）2Cl4]Cl4配合物的配位数为6，配体为NH3和Cl-，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查配合物的成键情况，题目难度不大，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应（　　）
    ①加成；②水解；③取代；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原；⑧加聚．
    A．①③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是（　　）
    A．氢键；  分子间作用力；  非极性键
    B．氢键；  氢键；          极性键
    C．氢键；  极性键；        分子间作用力
    D．分子间作用力；  氢键；  非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯及其化合物在合成消毒剂、药物等方面具有广泛用途．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，某兴趣小组通过如图装置，对二氧化氯及氯气的性质进行了研究：
    （1）打开分液漏斗A的活塞，烧瓶中发生反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    为使ClO2在C中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （2）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的NaClO2．若要除去超标的NaClO2，下列物质最适宜的是d（填标号）．
    a．明矾  b．碘化钾   c．盐酸    d．硫酸亚铁
    （3）写出D中甲烷的第一步反应化学方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl
    （4）E装置的作用是cd（填编号）．
    a．收集气体       b．吸收氯气     c．防止倒吸      d．吸收氯化氢
    （5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．
    该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
    a．CH4 b．CH3Cl     c．CH2Cl2d．CHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2?CO+H2O，回答下列问题：
    （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%．若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”）．
    （2）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应向正反应方向进行．（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中错误的是（　　）
    A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
    B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
    C．N2分子中有一个σ键，2个π键
    D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
    （1）CO2属于分子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是分子间作用．
    SiO2属于原子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是共价键．所以熔点CO2＜SiO2（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）SiO2晶体中每个硅与4个O相连，每个氧与2Si相连．
    （3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为2个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有一未知浓度的盐酸25mL，在加入5mol•L-1AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol•L-1　NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为（　　）（　　）
    A．0.5mol•L-1B．2.0mol•L-1C．1.5 mol•L-1D．1.0mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．标况下，17g OH-所含的电子数为9NA
    B．28g 乙烯（C2H4 ）和环丁烷（C4H8 ）的混合气体中含有的碳原子数为NA
    C．常温常压下，44g CO2 中含有NA 个CO2 分子
    D．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

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