Question

13．下列说法中错误的是（　　）

• A． 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
• B． 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
• C． N₂分子中有一个σ键，2个π键
• D． 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

Answer 1

分析 A、HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高；
B、能形成分子间氢键的物质沸点较高；
C、N₂分子的结构式为N≡N；
D、H为s区元素．

解答 解：A．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故A正确；
B、能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故B正确；
C、N₂分子的结构式为N≡N，则有一个σ键，2个π键，故C正确；
D、H为s区元素，d区和ds区的元素都是金属元素，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氢键的形成条件、氢键对物质性质的影响以及分子结构等，难度中等．要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键．