Question

3．铜的冶炼大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；
④电解精炼铜．
下列说法不正确的是（　　）

• A． 上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
• B． 上述过程中，由6 mol CuFeS₂制取6 mol Cu时共消耗15 mol O₂
• C． 在反应2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂
• D． 1200℃灼烧Cu₂S得Cu₂O而不是CuO，可能是高温下+1价铜更稳定

Answer 1

分析 A．尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是制取硫酸的主要成分；
B．②中6 mol CuFeS₂完全反应生成3molCu₂S，消耗12mol氧气，③中将两个方程式相加得3Cu₂S+3O₂═6Cu+3SO₂，3molCu₂S完全反应生成Cu消耗3mol氧气；
C．在反应2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
D．只有稳定性强的物质才能长久存在．

解答 解：A．二氧化硫是制取硫酸的主要成分，尾气中含有二氧化硫，所以灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸，故A正确；
B．②中6 mol CuFeS₂完全反应生成3molCu₂S，消耗12mol氧气，③中将两个方程式相加得3Cu₂S+3O₂═6Cu+3SO₂，3molCu₂S完全反应生成Cu消耗3mol氧气，所以总共消耗氧气物质的量为15mol，故B正确；
C．在反应2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以Cu₂O、Cu₂S都是氧化剂，故C错误；
D．只有稳定性强的物质才能长久存在，所以1200℃灼烧Cu₂S得Cu₂O而不是CuO，可能是高温下+1价铜更稳定，故D正确；
故选C．

点评 本题以铜的冶炼为载体考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及方程式的有关计算，正确书写③的总化学方程式是解本题关键，题目难度不大．