【题目】下列各组微粒中不属于等电子体的是( )
A. CH4、NH4+ B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO32-、NO3-
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【题目】使物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的Cl-离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO3溶液体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（ ）
A.9：3：1B.3：2：1C.6：3：2D.9：4：1
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【题目】下列提纯方法不正确的是（ ）
A.除去KNO3中的NaCl杂质----结晶.
B.除去食盐中的泥沙-----过滤
C.除去KCl中的K2CO3-----加适量盐酸
D.除去CaCO3中的CaO-----高温
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.1molCO2的质量为44gmol﹣1
B.固体或液体物质的体积主要决定于微粒个数及微粒之间的平均距离
C.SO42﹣的摩尔质量为96g
D.O2的摩尔质量为32gmol﹣1
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【题目】研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。
（1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_____________________________
（2）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 (NO2-)离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。
（3）将38.4 g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
① NO2的体积为____________L。
②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为____________molL-1。
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【题目】X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。
(2) Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
(3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。
(4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：____________。
(5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：
a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。
① 甲的化学式为________。
② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。
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【题目】如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
A.H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应
B.2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量
C.2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
D.4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
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