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    下列说法中正确的是（　　）
    A、第3周期所包含的元素中，钠的第一电离能最大
    B、最外层都只有一个电子的X、Y原子的性质完全相同
    C、KF是离子化合物、HF为共价化合物
    D、在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性越来越小
    考点：元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、同周期从左到右第一电离能依次增大，第IIIA和第VA族反常；
    B、根据常见的最外层有一个电子的元素分析；
    C、活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；
    D、根据同周期电负性的变化规律分析．
    解答： 解：A、同周期从左到右第一电离能依次增大，第IIIA和第VA族反常，所以第3周期所包含的元素中，钠的第一电离能最小，故A错误；
    B、最外层都只有一个电子的X、Y原子的性质不一定相同，如H和Na最外层都只含有1个电子，但是二者性质差别较大，故B错误；
    C、活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，K为活泼的金属，F为活泼的非金属，二者之间形成离子键，是离子化合物，H与F都是非金属元素，二者之间形成共价键，是共价化合物，故C正确；
    D、在同一周期中，随着原子序数的增大，元素吸引键合电子的能力增大，则元素的电负性增大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了元素周期律，明确同周期元素性质的递变规律是解决本题的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中含有两个π键的是（　　）
    A、NH3
    B、HCl
    C、H2O
    D、C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子
    B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
    C、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
    D、1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温密闭容器中进行如下反应：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列说法中可以表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A、反应容器内的压强不随时间变化
    B、P和S的生成速率相等
    C、反应混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
    D、反应混合气体的密度不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）
    ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
    ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
    ④原子序数为32的元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族．
    A、①②B、①③C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    B、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4
    C、常温下，将0.2 mol?L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1
    D、常温下，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：R＞Y＞X
    B、气态氢化物的稳定性：R＜W
    C、WX3和水反应形成的化合物具有挥发性
    D、Z的单质能和Y的最高价氧化物的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A（g）?B（g），反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、催化剂无法改变该反应的焓变
    C、催化剂不能改变反应路径，但能降低该反应的活化能
    D、生成物B比反应反应物A更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：

    （1）下列对晶体类型判断正确的是
     
    ．
    Na2B2O7 CaF2 H3BO3 NH3
    A 原子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体
    B 离子晶体 分子晶体 离子晶体 分子晶体
    C 离子晶体 离子晶体 分子晶体 分子晶体
    D 分子晶体 离子晶体 分子晶体 离子晶体
    （2）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，试依据上述反应写出[Al（OH）4]-的结构式
     
    ．
    （3）下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．NH3呈平面三角形，氮原子发生sp2杂化，氮原子孤电子对数为0，非极性分子
    B．NH3呈三角锥形，氮原子发生sp3杂化，氮原子成键电子对数为3，极性分子
    C．BF3呈平面三角形，硼原子发生sp2杂化，硼原子周围的电子数为6，非极性分子
    D．BF3呈三角锥形，硼原子发生sp3杂化，硼原子孤电子对数为1，极性分子
    （4）在硼、氧、氟、氮中，电负性由小到大排序为
     
    （用元素符号表示，下同）；第一电离能由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）由12个B原子构成如图1的结构单元，B晶体的熔点为1873℃．下列有关硼晶体的判断正确的是
     
    ．（填字母）
    A．硼晶体是原子晶体，1个单元含30个B-B键
    B．该结构单元含有30个正三角形
    C．该结构中，含有非极性键和极性键
    D．硼晶体与硅晶体类型和空间结构相同

    （6）六方氮化硼晶体结构如图2所示：
    ①图2六方氮化硼晶体结构中，层与层之间的作用力名称是
     
    ．
    ②在图2六方BN晶体片层结构的每个正六边形中，氮原子、硼原子和氮-硼键数目之比为
     
    ．

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