Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
• B、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4
• C、常温下，将0.2 mol?L^-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1
• D、常温下，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＜7

Answer 1

考点：水的电离,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、水的电离时吸热过程，加热促进电离，但氢离子和氢氧根离子浓度相同；
B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；
C、溶液中氢离子物质的量不变，体积增大一倍，氢离子浓度减小一半；
D、醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，酸浓度大过量，最后溶液呈酸性．

解答： 解：A、水的电离时吸热过程，加热促进电离，95℃纯水的pH＜7，但氢离子和氢氧根离子浓度相同仍为中性，故A错误；
B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后，醋酸又电离出氢离子，溶液pH＜4，故B错误；
C、溶液中氢离子物质的量不变．体积增大一倍，氢离子浓度减小一半，常温下，将0.2 mol?L^-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1，故C正确；
D、pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，都为0.001mol/L，但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性，混合后溶液pH＜7，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡影响因素分析，溶液中离子浓度大小判断，水的离子积常数是一定温度下的常数，温度 变化，常数改变，题目难度中等．