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    已知： 2Fe2+ + Br2=2Fe3++ 2Br-；Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

    在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。

    （1）当时，反应的离子方程式为_________________________

    （2）当反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl- 时，x与n的关系为_____

    （3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是_______________

    （4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为________________


    （1）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ；（2）；（3）  （4）或


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（　　）

    　

    A．

    把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁

    　

    B．

    通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

    　

    C．

    对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆

    　

    D．

    锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质分类的正确组合是（     ）

    碱

    酸

    盐

    酸性氧化物

    A

    纯碱

    盐酸

    烧碱

    二氧化硫

    B

    烧碱

    硫酸

    食盐

    一氧化碳

    C

    氨水

    醋酸

    石灰石

    二氧化碳

    D

    苛性钾

    碳酸

    胆矾

    三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是（    ）

    A．Na和O2       B．NaOH和CO2       C．Na2O2和CO2     D．C和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程

    式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH     工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

    湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

    干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    下列有关说法中错误的是（    ）

    A．高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应

    B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

    C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

    D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是 ( ).

       A．金      B．铜      C．铁       D．铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是(　　)

    A．葡萄糖能氧化新制氢氧化铜生成红色的氧化亚铜(Cu2O)

    B．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

    C．羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质

    D．乙酸和甲酸乙酯互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只有加入还原剂才能发生转化的是                                         （    ）

    A．KMnO4→MnO2                                             B．HNO3→NO       

    C．Cl2→Cl-                                                         D．SO2→Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，回答有关问题：

    浓硫酸

    分子式：H2SO4

    相对分子质量：98

    密度：1.84 g / mL

    H2SO4的质量分数：98%
     
    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为    　    mol•L－1。

    （2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体

    积的多少而变化的是     　       。

    A．溶液的密度      　　B．溶液中H2SO4的物质的量

    C．溶液的浓度          D．溶液中SO42－的数目

    （3）实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100 mL、200 mL、250 mL、500 mL。某学生欲用上　述浓硫酸和蒸馏水配制180 mL物质的量浓度为0.46 mol•L－1的稀硫酸。

    ① 容量瓶上需标有以下五项中的            

    A．温度  　B．刻度线  　C．容量  　D．压强  　E．浓度

    ② 将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母编号表示，每个字母只能用一次）        　　　　　　　　　    ；

    A．改用             加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    B．盖好容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀

    C．往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处

    D．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将每次洗涤液都注入到容量瓶中，轻轻振荡

    E．将已冷却的硫酸沿玻璃棒慢慢注入到容量瓶中

    F．用量筒准确量取浓硫酸        mL，慢慢加入到盛有水（约40 mL）的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀

    ③ 在配制过程中，下列实验操作对所配制稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

    Ⅰ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水        

    Ⅱ．定容时仰视刻度线        

    Ⅲ．溶液注入容量瓶前没有冷却到室温       

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