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    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程

    式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH     工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

    湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

    干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    下列有关说法中错误的是（    ）

    A．高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应

    B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

    C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

    D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任．下列各项会造成水污染的是（　　）

    ①生活污水的任意排放；

    ②海上油轮的原油泄露；

    ③水力发电；

    ④农药化肥的不合理使用；

    ⑤使用无磷洗衣粉．

    　

    A．

    只有①②③

    B．

    只有③⑤

    C．

    只有①②④

    D．

    只有②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）已知：2SO2(g) + O2 == 2SO3(g) △H=-196．6 kJ·mol-1，2NO(g) + O2 == 2NO2(g) △H=-113．0 kJ·mol-1。则反应NO2(g) + SO2(g) == SO3(g) + NO(g) 的△H = __________。

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E(P-P)＝198 kJ·mol-1、E(P-O)＝360 kJ·mol-1、E(O=O)＝498 kJ·mol-1，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

    A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA

    B．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NA

    C．将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

    D．46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（  ）

    A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1       B．残留物只有Na2CO3

    C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1       D．残留物只有Na2CO3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知： 2Fe2+ + Br2=2Fe3++ 2Br-；Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

    在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。

    （1）当时，反应的离子方程式为_________________________

    （2）当反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl- 时，x与n的关系为_____

    （3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是_______________

    （4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是

    ①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；

    ⑥工业含汞水排放；⑦潮汐现象； ⑧水华；⑨地方性甲状腺肿大。

    A.⑥⑧    B．④⑤      C．①②③  D．⑦⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物 A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气。生成的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物），浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。该有机物的分子式____        ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是

    A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液　　      B．AlCl3溶液中加入足量氨水

    C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸　　　       D．Al2O3溶于足量的热水中

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