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    12．一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（　　）
    A．原子序数为7B．周期表中第一电离能最小
    C．周期表中原子半径最大D．周期表中电负性最大

    分析 价电子构型为2s22p5的元素，为F元素，为非金属性最强的元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．

    解答 解：价电子构型为2s22p5的元素，为F元素，
    A．原子序数为9，故A错误；
    B．在同周期元素中，第一电离能最小的是碱金属元素，故B错误；
    C．电子层越多，原子半径越大，F在同周期元素中原子半径最小，故C错误；
    D．F的非金属性最强，电负性最打，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查，难度不大，注意把握元素周期律知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某课外活动小组利用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气，反应的化学方程式为
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （1）浓盐酸在此反应中显示出来的性质是酸性和还原性．
    （2）若有15.9g的高锰酸钾与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲烷的电子式为，碳氢键之间键角为109°28′．甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成5种产物．产物中CCl4常用作灭火剂．试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：CHBr3+Br2$\stackrel{光照}{→}$CBr4+HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应．
    （1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的NaOH（Na2CO3）溶液，因为反应必须在碱性条件下发生．
    （2）写出甲酸与银氨溶液反应的化学方程式：HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O
    （3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作BCDE（写字母）：
    A、用洁净的试管；
    B、在浓度为2%的NH3•H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
    C、用前几天配制好的银氨溶液；
    D、反应过程中，振荡试管使之充分反应．
    E、用小火对试管直接加热；
    然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：（就酯化反应请回答下列问题）

    （4）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O
    （5）在甲装置和乙装置中选择哪套更好？乙，原因是冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染；
    （6）实验过程中选用的药品及试剂除浓H2SO4、甲醇、甲酸外，还需要的一种药品饱和碳酸钠溶液．
    （7）乙装置中长导管A的作用是冷凝回流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学用语使用及叙述正确的是（　　）
    A．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-
    B．F-的结构示意图：
    C．${\;}_{55}^{134}$Cs和${\;}_{55}^{137}$Cs形成的单质物理性质相同
    D．NH3 的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法或表示正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
    B．由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol-1可知单质B比单质A稳定
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    D．在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（　　）
    A．元素非金属性：Z＜RB．元素的原子序数：b＞a＞c＞d
    C．离子半径bYn+＜cZn-D．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸，区分的试剂是（　　）
    A．新制碱性Cu（OH）2悬浊液B．FeCl3溶液
    C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．

    （1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑．
    阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降．
    （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴如图3．
    ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H2O2剧烈分解．
    ②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是AC（填字母序号）．
    A．c（NH4+）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（H+）+c（NH4+）=c（C2O42-）+c（OH-）+c（HC2O4-）
    C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
    （3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2 的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O 的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

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