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    将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是(    )
    A．放出黄绿色气体B．冒白雾，混合物温度升高
    C．液体四溅，冒白烟D．冒白雾，温度降低
    B
    浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓H2SO4时，因浓H2SO4具有吸水性，而使盐酸浓度增加，同时浓H2SO4吸水放热，促进了HCl的挥发。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    接触法制H2SO4的基本原理是：
    ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
    ②2SO2+O2  2SO3
    ③SO3+H2O  H2SO4
    其中排放的尾气含少量SO2，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。
    （1）某硫酸厂每天排放10000m3（换算成标准状况下体积）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）？
    （2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算各成分的物质的量。
    （3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3，调节尾气排放的流量，以取得SO2和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3的产量。现设n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量，且=x,试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式。
    x=n（SO2）/n（NaOH）
    		n（NaHSO3）
     
    		 
     
    		 
     
    		 
       提示：该题取材于接触法制硫酸的过程中对废气SO2的处理，即消除了SO2对空气的污染，又使SO2得到综合利用。该题在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反应的计算，所发生的一系列反应较为复杂，但根据S元素守恒找出关系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反应中混合物的计算。反应方程式为2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  aHSO3。根据题给条件，对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第（3）步考查计算题中范围讨论的基础知识，以及过量问题和平行反应的计算。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)(    )
    ①H2O2 ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2    ⑤氯水 ⑥Na2SO3
    A．①②④B．②⑤⑥
    C．①②④⑤D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热、浓硫酸中，下列判断正确的是（   ）
    A．因发生“钝化”而不反应B．产生的SO2为0.100 mol
    C．产生的SO2少于0.100 molD．除SO2外还会有H2产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是（   ）
    ①HCl ②NH3 ③Cl2 ④H2 ⑤SO2 ?⑥SO3
    A．①②⑥B．②⑤⑥C．①⑥D．②⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C三种常见短周期元素，可以形成AB2、C2B、C2B2、C2A、AB3等化合物。已知B的离子和C的离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层。完成下列问题。
    (1)写出C2B2的电子式________________。
    (2)AB3在常温下为________态，其固体属________晶体，AB3的水化物，在低温下和C2B2反应生成一种正盐和一种稳定性较差的过氧化物，写出反应的化学方程式________________。
    (3)C2A属于________晶体，其水溶液呈________性，用离子方程式说明理由_____________。
    (4)AB3在水化物跟C2A溶液反应的离子方程式为________________，此生成物与AB2反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知HF气体能严重腐蚀玻璃。在烧瓶中跟过量浓硫酸共热，产生无色而有刺激性气味气体的钠的卤化物是(    )
    A．NaFB．NaClC．NaBrD．NaI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散。大气中SO2的含量高达3.8 mg·m－3，烟尘达4.5 mg·m－3，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000人。回答：
    （1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。这与此种类型大气污染形成__________有关。
    （2）这种大气污染对人体__________系统的危害最大。将会造成__________等病症（举2种主要病症）。
    （3）大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的__________组织。
    （4）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水吸收SO2。其离子方程式为                    。
    （5）目前一种比较有效的方法是：用直升飞机喷撒白垩粉（CaCO3）以降解其污染，其化学方程式为                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有两种盐A和B，A是白色固体，B是黑色固体，它们都跟稀H2SO4反应，其中物质A与稀H2SO4反应生成气体C，物质B与稀H2SO4反应生成气体D。气体C和气体D混合后产生淡黄色固体E。把气体C通入足量的NaOH溶液中生成物质A。物质E跟铁在加热条件下反应生成物质B。试完成下列问题：
    （1）用化学式表示：A___________，B___________，C___________， D___________。
    （2）完成下列反应的化学方程式：
    ①物质A和稀H2SO4反应：_____________________________________________________。
    ②物质B和稀H2SO4反应：_____________________________________________________。
    ③气体C和气体D反应：_______________________________________________________。
    ④气体C和NaOH溶液反应：_____________________________________________________。
    ⑤物质E和铁反应：____________________________________________________________。

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