【题目】某化学兴趣小组在实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
（1）装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是________。
（2）装置b的作用是_______。
（3）实验结束后,装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________(填化学式)。
（4）装置c中反应的化学方程式为_____________。
（5）实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na2SO3等成份。为了证明Na2CO3的存在，设计如下实验。供选试剂:A品红溶液；B酸性高锰酸钾溶液；C BaCl2溶液；D澄清石灰水；E 稀硫酸
① 取C中溶液少许，滴加足量___________(填试剂标号）。
② 将①产生的气体依次通过________(填试剂标号〉，实验现象和结论为_______。
【答案】（1）圆底烧瓶（1分）（2）用作安全瓶，防倒吸（2分）
（3）Na2SO3（2分）（4）Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2分）
（5）①E（2分）②B、A、D KMnO4溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则C溶液中含有Na2CO3。（4分）
【解析】
试题分析：（1）根据仪器的构造特点可知，装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶。
（2）根据装置可知，a装置是制备SO2的，c装置是制备Na2S2O3的，则装置b的作用是用作安全瓶，防倒吸。
（3）若反应中有SO2剩余，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，所以实验结束后,装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3。
（4）装置c中有Na2CO3和Na2S的混合液，通入SO2后发生反应生成Na2S2O3和CO2，则反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
（5）装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na2SO3等成份，要证明Na2CO3的存在，需要排除SO2气体的干扰，具体步骤是先加足量的稀硫酸，反应生成SO2、CO2气体，然后用酸性高锰酸钾溶液去除SO2，用品红溶液检测SO2是否除尽，再用澄清石灰水检验CO2的存在。所以① 取C中溶液少许，滴加足量E。② 将①产生的气体依次通过B、A、D，实验现象和结论为KMnO4溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则C溶液中含有Na2CO3。
智慧课堂密卷100分单元过关检测系列答案
单元期中期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】0.1 mol/LNaOH和0.1 mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小的正确顺序是
A．c(Na+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) B．c(Na+)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
C．c(Na+)=c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) D．c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28
③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠。
（1） I中发生反应的离子方程式为 ____________。
（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 （填写序号）。
a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
Ka／mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 （用化学式表示）；
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为 。
（4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）
A. 常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
B. 1 mol羟基中的电子数为10 NA
C. 常温下，1mol SiC中含有Si—C键的数目为4 NA
D. 28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA
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【题目】如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是
A. X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B. R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上
C. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D. R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
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【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO
，其中不正确的是
A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)
D．pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
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【题目】下列各组物质中，不能按图示（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
选项 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | H2SO4 | SO2 | SO3 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | HNO3 | NO | NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反 应mX（g） 
nY（g）+pZ（s） △H = Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：
下列说法正确的是（ ）
气体体积/L c（Y）/molL-1 温度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A．m>n+p
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的体积分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
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