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【题目】在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的XYZ,发生反 应mXg nYg+pZs △H = Q kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示:

下列说法正确的是

气体体积/L

cY/molL-1

温度/℃

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

Am>n+p

BQ<0

C.温度不变,压强增大,Y的体积分数减少

D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

【答案】C

【解析】

试题分析:A.在温度相同的条件下,当体积扩大到原来的两倍时,Y的浓度降低的倍数小于2,所以可确定增大体积,平衡正向移动,则有mn+p,故A错误;B.当体积相同时,温度升高,Y的浓度增大,即平衡正向移动,所以此反应的正向为吸热反应,则Q0,故B错误;C.温度不变,压强增大,平衡向逆反应方向移动,则Y的质量分数减少,故C正确;D.反应的正向为吸热反应,体积不变,温度升高,平衡正向移动,故D错误;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组在实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3

(1)装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是________。

(2)装置b的作用是_______。

(3)实验结束后,装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有________(填化学式)。

(4)装置c中反应的化学方程式为_____________。

(5)实验结束后,装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3,还含有Na2CO3、Na2SO3等成份。为了证明Na2CO3的存在,设计如下实验。供选试剂:A品红溶液;B酸性高锰酸钾溶液;C BaCl2溶液;D澄清石灰水;E 稀硫酸

取C中溶液少许,滴加足量___________(填试剂标号)。

产生的气体依次通过________(填试剂标号〉,实验现象和结论为_______。

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【题目】下列关于物质分类的说法正确的是(  )

A. 胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物

B. 氢氧化钙、HCl溶液、硫酸铜均为强电解质

C. 氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物

D. 稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体

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【题目】下列关于胶体和溶液的区别的叙述,正确的是(  )
A.胶体带电荷,溶液不带电荷
B.溶液中通过一束光线时没有明显现象,胶体中通过一束光线时出现明显的光路
C.胶体微粒带电荷,溶液中溶质微粒不带电荷
D.在胶体中通电时,分散质微粒向某一极移动,在溶液中通电时,溶质微粒分别向两极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】五种短周期元素ABCDEF的原子序数依次增大,AC同族,BD 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。ABDE、F均能形成共价化合物。AB形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题:

1)五种元素中,原子半径最大的元素在周期表中的位置:__________________,非金属性最强的元素其原子结构示意图为:__________________________

2)能说明EF非金属性强弱的事实是___________________(用一个化学方程式举例);

3)用电子式表示CE元素组成的化合物的形成过程:____________________________

4)由ABDEF所形成的共价化合物中,热稳定性最差的是_______(用化学式表示)

5D在不充足的F中燃烧,生成的主要产物的结构式为_________________________

6AF形成的化合物与AB形成的化合物反应,产物的电子式为_________________,其中存在的化学键类型为___________________________

7)写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. 1.0×10-7mol/L

B. cNa+=cHCO3-+cCO32-+cH2CO3

C. cH++cNH4+=cOH-+cHCO3-+2cCO32-

D. cCl->cNH4+>cHCO3->cCO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分.

(1)写出元素符号: A________、F________

(2)根据A~H元素在周期表中的位置,选适当的化学式或方程式填入空白处。

①单质中氧化性最强的是________,还原性最强的是________

②最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________,气态氢化物水溶液酸性最强的是_______

③写出C的单质与B的最高价氧化物水化物溶液反应的离子方程式_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入VL密闭容器中,发生如下反应:aA+bBcCs+dD,当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减少了0.5nmol,C增加了1.5n mol,D增加了n mol。此时反应达到平衡。

1以B的浓度变化表示的该反应的速率为v B=

2该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a b c d

3若只改变压强,反应速率变化但平衡状态不移动,各物质的聚集状态分别是:A B D 若在上述平衡混合物中再加入B物质,上述平衡

A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动

C.不移动 D.条件不够,无法判断

4若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的物质的量又达到相等,则该反应为 反应。填“放热”或“吸热”

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【题目】用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L1的氯化钠溶液0.5 L,要用到的仪器是(  )
①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯
⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙
A.①④⑤⑥
B.①②④⑤
C.①④⑤⑥⑦⑧
D.全部

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