Question

如图是元素周期表的一部分，表中的①-⑩中元素，用化学用语填空回答：

族 周期	I A	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三		④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为

 

．
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式

 

，

 

．
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程

 

．
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式

 

．
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：

 

，写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

 

．
（6）已知拆开l mol C-H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H-O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ．则l mol甲烷完全燃烧放出

 

kJ的热量．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar，⑨为K、⑩为Br．
（1）⑩是Br元素，原子核内有35个质子，核外有4个电子层，各层电子数为2、8、18、7；
（2）①的最高价氧化物是CO₂，分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对；②的单质是N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对；
（3）③与④形成化合物是MgF₂，属于离子化合物，Mg失去2个电子成为镁离子，F得到1个电子成为氟离子；
（4）①的单质和⑥的氧化物反应即C与二氧化硅高温下发生置换反应生成Si与CO；
（5）⑤是Al，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，氢氧化铝是难溶物，书写离子方程式时不能拆开；
（6）甲烷与氧气燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O，根据反应热=反应物键能之和-生成物键能之和，据此计算该反应反应热进行解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar，⑨为K、⑩为Br．
（1）⑩是Br元素，原子核内有35个质子，原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）①的最高价氧化物是CO₂，电子式为；②的单质是N₂，电子式为，
故答案为：；
（3）③与④形成化合物是MgF₂，属于离子化合物，Mg失去2个电子成为镁离子，F得到1个电子成为氟离子，用电子式表示其形成过程是：，
故答案为：；
（4）①的单质和⑥的氧化物反应即C与二氧化硅高温下发生置换反应，化学方程式为：2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑，
故答案为：2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑；
（5）⑤是Al，与氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO^-₂+2H₂O，
故答案为：2Al+2H₂O+NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO^-₂+2H₂O；
（6）甲烷与氧气燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂

点燃  .

 CO₂+2H₂O，根据反应热与化学键键能的关系，△H=（4×414+2×498-2×728-2×2×464）kJ/mol=-660 kJ/mol，所以1mol甲烷完全燃烧放出660kJ的热量，故答案为：660．

点评：本题考查元素周期表的应用、元素的性质应用、化学用语的表示、反应热的计算等，难度中等，侧重考查学生对知识的迁移应用，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．