Question

下表是元素周期表的一部分，根据A-K在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题．

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	F		H
3	B		C	E	G		I	J
4							K

（1）写出D、G的元素符号

 

、

 

（2）A到K中化学性质最不活泼的是

 

（3）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

 

（写化学式、下同），酸性最强的是

 

（4）C的氢氧化物与I的氢化物反应的化学方程式：

 

（5）请设计一个实验比较I和K单质氧化性的强弱

 

 写出该反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为Al，D为碳，E为Si，F为氮，G为磷，H为氟，I为Cl，J为Ar，K为Br；
（2）稀有气体的化学性质最不活泼；
（3）上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，F元素没有最高价含氧酸，上述元素中，最高价含氧酸中高氯酸的酸性最强；
（4）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水；
（5）利用单质之间的相互置换进行验证．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为Al，D为碳，E为Si，F为氮，G为磷，H为氟，I为Cl，J为Ar，K为Br，故答案为：C；P；
（2）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（3）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，F元素没有最高价含氧酸，上述元素中，最高价含氧酸中HClO₄的酸性最强，故答案为：NaOH；HClO₄；
（4）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（5）利用单质之间的相互置换进行验证，具体方案为：将氯水滴入溴化钠溶液中颜色变深，有关离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：将氯水滴入溴化钠溶液中颜色变深；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意掌握非金属性、金属性强弱比较及实验事实．