Question

硫酸亚铁铵（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇．某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：
（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是

 

．
（2）A物质可以是

 

（选填序号）．
a．CuCl₂       b．CuSO₄       c．Cu（NO₃）₂
加入少量A物质发生的反应化学方程式为

 

．
（3）操作Ⅱ的名称为

 

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（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是

 

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（5）工业上常用K₂Cr₂O₇溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺．写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：硫酸亚铁的制备

专题：实验题

分析：（1）在酸作电解质溶液的原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，比金属与酸直接反应快；
（2）加入的物质或与稀硫酸反应后的物质能与铁反应且不引进新的杂质离子；
（3）分离固体和溶液的方法是过滤；
（4）硫酸亚铁铵晶体受热易分解且易被氧化；
（5）K₂Cr₂O₇溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺，亚铁离子被氧化生成铁离子．

解答： 解：（1）锌、铁和盐酸构成原电池，锌易失电子而作负极，构成原电池负极金属加速被腐蚀，当锌完全反应后，铁和稀盐酸不能构成原电池，则反应速率降低，所以可以根据生成气体的反应速率判断锌镀层是否已被除去，
故答案为：反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）；
（2）加入的物质或与稀硫酸反应后的物质能与铁反应且不引进新的杂质离子，ac能分别引进新的杂质离子氯离子、硝酸根离子，b不能引进新的杂质离子；
加入少量A，A中含有铜离子，铜离子和铁反应生成铜Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，铜、铁和酸能构成原电池，从而加快铁与稀硫酸的反应速率，
故答案为：b；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）分离固体Cu和FeSO₄溶液的方法是过滤，
故答案为：过滤；
（4）如果采用加热的方法制取硫酸亚铁铵，加热过程中，硫酸亚铁铵易失水，且亚铁离子易被氧气氧化，从而得不到硫酸亚铁铵晶体，
故答案为：避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化；
（5）K₂Cr₂O₇溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺，亚铁离子被氧化生成铁离子，离子反应方程式为：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案为：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

点评：本题考查了制备实验方案的设计，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，知道原电池原理、除杂原理、离子方程式的书写、氧化还原反应是解答关键，题目难度中等．