一定条件下存在反应:A△H＜0．(1)①现有三个相同的2L恒容绝热密闭容器I.Ⅱ.Ⅲ.在I中充入1molA和1molB.在II中充入1molC和1mol D.在Ⅲ中充入2molA和2mol B.T℃条件下开始反应．达到平衡时.下列说法正确的是．A．I.Ⅱ中正反应速率相同B．I.Ⅲ中反应的平衡常数相同C．I中A的物质的量比容器Ⅱ中的多D．I中气体密度比容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

一定条件下存在反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．
（1）①现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1mol D，在Ⅲ中充入2molA和2mol B，T℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是

．
A．I、Ⅱ中正反应速率相同
B．I、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．I中A的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．I中气体密度比容器Ⅱ中的气体密度大
E．Ⅲ中A的浓度是I中A浓度的2倍
②若容器I中反应平衡常数为0.25，则A的平衡转化率为

；容器I中A的转化率与容器II中C的转化率之和

（“大于、等于或小于”）．
（2）若某温度条件下发生反应A（s）+B（s）?C（s）+D（g）△H＞0，足量A和B在密闭容器中反应，平衡时的压强：p（D）为4.66×10³Pa．①如反应体系体积不变，提高反应温度，则p（D）将会

（“增大、不变、减小”）．②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（D）的变化范围为

．

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）①A．由于该反应正向是放热反应，且三个容器均恒容绝热，因此容器Ⅰ、Ⅱ随着反应的进行温度变得不一样，平衡时各物质的浓度也不一样，正反应速率也不一样；
B．K只与温度有关，Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同，体系温度不同，K不同；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中A 的物质的量比容器Ⅱ中的多；
D．反应前后气体质量和气体体积不变，密度不变；
E．恒容绝热容器中，Ⅲ起始量比Ⅰ起始量多一倍，依据PV=nRT分析，压强增大，温度升高；
②结合平衡三段式列式，结合平衡常数计算；
容器Ⅰ中A 的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1；
（2）反应A（s）+B（s）?C（s）+D（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡正向进行，气体压强增大，如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，压强减小为原来的一半，但压强减小，平衡正向进行，压强大于原来的

倍；

解答： 解：①（1）A．由于该反应正向是放热反应，且三个容器均恒容绝热，因此容器Ⅰ、Ⅱ随着反应的进行温度变得不一样，平衡时各物质的浓度也不一样，正反应速率也不一样，故A错误；
B．K只与温度有关，Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同所以K不同，故B错误；
C．如果容器容器Ⅰ、Ⅱ均在恒温恒容条件下反应，那么Ⅰ、Ⅱ是等效平衡，达到平衡A的物质的量相等，而现在在恒容绝热条件下反应，正向放热，Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中A 的物质的量比容器Ⅱ中的多，故C正确；
D．Ⅰ、Ⅱ最后达到平衡状态相同，气体质量和体积不变，所以I中气体密度和容器Ⅱ中的气体密度相同，故D错误；
E，I中充入1molA和1molB，Ⅲ中充入2molA和2mol B，依据PV=nRT分析，压强增大，温度升高，反应是放热反应，平衡逆向进行，．Ⅲ中A的浓度比I中A浓度的2倍大，故E错误；
故选C；
②若容器I中反应平衡常数为0.25，结合平衡三段式列式计算，反应前后气体物质的量不变，可以用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数；设反应的A物质的量为x
              A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始量（mol） 1      1       0     0
变化量（mol） x      x       x     x
平衡量（mol） 1-x    1-x      x     x
平衡常数K=

(1-x)2

=0.25
x=

mol，A的转化率=

×100%=33.3%；
如果温度相同时，容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和等于1，因为容器绝热，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，C的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中C的转化率低，所以容器Ⅰ中A 的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1；
故答案为：小于1；
（2）反应A（s）+B（s）?C（s）+D（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡正向进行，气体压强增大，如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，压强减小为原来的一半，但压强减小，平衡正向进行，压强大于原来的

倍，若压强变化D变化为固体，则平衡后压强小于或等于原来的压强，则p（D）的变化范围为 2.33×10³Pa＜p（D）≤4.66×10³Pa；
故答案为：增大，2.33×10³Pa＜p（D）≤4.66×10³Pa；

点评：本题考查了化学平衡建立的过程分析，平衡影响因素分析判断，注意不要忽略容器绝热，反应的热效应，气体压强和气体物质的量呈正比，题目难度中等．

练习册系列答案

寒假作业时代出版传媒股份有限公司系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

天然气和液化石油气（主要成分为C₃～C₈的烷烃）燃烧的化学方程式分别是：CH₄+2O₂

点燃

CO₂+2H₂O，C₃H₈+5O₂

点燃

3CO₂+4H₂O．现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改烧液化石油气，应采用的正确措施是（　　）

A、减小空气进入量，减小石油气进入量

B、增大空气进入量或减小石油气进入量

C、增大空气进入量，增大石油气进入量

D、减小空气进入量或增大石油气进入量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（　　）

A、以水性涂料代替油性涂料

B、以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂

C、实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理

D、在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a mol A和a mol B，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4，下列判断不正确的是（　　）

A、x=4

B、若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态

C、若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D、若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是（　　）

A、氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH

B、氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

C、合成氨工业中，由于氨易液化，N₂、H₂循环使用，所以总体上氨的产率很高

D、二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

①～⑦是7种短周期元素，其周期表位如图所示．请回答下列问题．

（1）元素③在周期表中的位置是

；元素⑥的原子结构示意图是

．
（2）元素④⑤⑥⑦中原子半径最小的元素符号是

；用化学式表示元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱

＞

．
（3）元素②的气态氢化物的电子式为

，该物质分子内含有的化学键类型为

（填字母序号）
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

．
（5）由元素③和⑥组成的一种化合物与元素⑦的单质在水溶液中发生氧化还原反应，生成两种强酸．当该反应转移电子数目为2.408×10²³时，所得400mL溶液中H⁺的物质的量浓度为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸亚铁铵（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇．某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是

．
（2）A物质可以是

（选填序号）．
a．CuCl₂ b．CuSO₄ c．Cu（NO₃）₂
加入少量A物质发生的反应化学方程式为

．
（3）操作Ⅱ的名称为

．
（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是

．
（5）工业上常用K₂Cr₂O₇溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺．写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应的离子方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）化合物A、B的分子式都是C₂H₄Br₂．A的¹H-NMR只有一个峰，则A的结构简式是

．B的¹H-NMR有

个峰．
（2）在分子结构为

的有机物分子中：在同一直线上的碳原子最多有

个；能处于同一平面内的碳原子最多有

个．
（3）在CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀中，有可能表示不止一种物质的是

．
（4）某有机物含C、H两种元素，经燃烧分析实验测得其碳的质量分数80.0%，则其实验式（最简式）是

，该物质的分子式为

．
（5）（CH₃）₂CHCH₂CH₃的系统命名为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

amol由乙烯和乙烷组成的混合气体与bmol氧气于某密闭容器中，点燃充分燃烧后，乙烯与乙烷已经全部消耗完，得到一氧化碳与二氧化碳的混合气体和45g水，则：
（1）当a=1时，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量为反应前氧气的

时，则b=

，得到的CO和CO₂的物质的量之比n（CO）：n（CO₂）=

．
（2）a取值范围是（以分数表示）

；b取值范围是（含a的式子）

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学