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    下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是（　　）
    A、氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
    B、氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
    C、合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高
    D、二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
    考点：电解原理,工业制取硫酸,工业合成氨,氯气的化学性质
    专题：化学应用
    分析：A、氯碱工业中，电解槽的阳极区是氯离子失电子产生氯气的过程；
    B、氯气和氢气混合在光照条件下会发生爆炸；
    C、合成氨工业中，N2、H2循环使用，提高氨的产率；
    D、三氧化硫在吸收塔内被浓硫酸吸收制成发烟硫酸．
    解答： 解：A、氯碱工业中，电解槽的阳极区是氯离子失电子产生氯气的过程，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，故A错误；
    B、氯气和氢气混合在光照条件下会发生爆炸，不能在该条件下制取盐酸，故B错误；
    C、合成氨工业中，氨易液化，及时分离出来，可以促使氨的合成平衡正向移动，提高氨的产率，N2、H2循环使用，也可以提高氨的产率，故C正确；
    D、二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被浓硫酸吸收制成发烟硫酸，再根据需要制成各种浓度的硫酸，故D错误．
    故选C．
    点评：本题是一道化学和生产应用相结合的知识考查题，考查学生对知识的应用能力，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A、该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol?L-1
    B、该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol
    C、要配制250 mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
    D、等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列各组分类中不合理的是（　　）
    选项分类标准符合该分类标准
    A电解、水解、裂解、分解潮解
    BCH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2SHF
    C复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应
    D（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3?H2ONH4HCO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是（　　）
    A、①表示随温度升高，平衡常数的变化
    B、②表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化
    C、③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化
    D、④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）．恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa′处形成清晰的界面．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动．下列说法正确的是（　　）
    A、通电时，H+、Cd2+向Cd电极迁移，Cl-向Pt电极迁移
    B、一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为1.0 C，测得H+所迁移的电量为0.82 C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍
    C、如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败
    D、装置中总反应的化学方程式为：2HCl
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下存在反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．
    （1）①现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1mol D，在Ⅲ中充入2molA和2mol B，T℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是
     
    ．
    A．I、Ⅱ中正反应速率相同
    B．I、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    C．I中A的物质的量比容器Ⅱ中的多
    D．I中气体密度比容器Ⅱ中的气体密度大
    E．Ⅲ中A的浓度是I中A浓度的2倍
    ②若容器I中反应平衡常数为0.25，则A的平衡转化率为
     
    ；容器I中A的转化率与容器II中C的转化率之和
     
    （“大于、等于或小于”）．
    （2）若某温度条件下发生反应A（s）+B（s）?C（s）+D（g）△H＞0，足量A和B在密闭容器中反应，平衡时的压强：p（D）为4.66×103Pa．①如反应体系体积不变，提高反应温度，则p（D）将会
     
    （“增大、不变、减小”）．②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（D）的变化范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    B、0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3?H2O等体积混合后离子浓度的关系：c（NH4+）＞c（ Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、常温下，物质的量浓度相等的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液PH=7
    D、KHS溶液中存在等式关系：c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，根据A-K在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题．

    周期
    族    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DFH
    3BCEGIJ
    4K
    （1）写出D、G的元素符号
     
    、
     

    （2）A到K中化学性质最不活泼的是
     

    （3）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
     
    （写化学式、下同），酸性最强的是
     

    （4）C的氢氧化物与I的氢化物反应的化学方程式：
     

    （5）请设计一个实验比较I和K单质氧化性的强弱
     
     写出该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向200mL1.5mol?L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，剩余固体的质量为（　　）
    A、17.6gB、22.4g
    C、2.4gD、4.8g

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