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    ①～⑦是7种短周期元素，其周期表位如图所示．请回答下列问题．

    （1）元素③在周期表中的位置是
     
    ；元素⑥的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）元素④⑤⑥⑦中原子半径最小的元素符号是
     
    ；用化学式表示元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱
     
    ＞
     
    ．
    （3）元素②的气态氢化物的电子式为
     
    ，该物质分子内含有的化学键类型为
     
    （填字母序号）
    A．离子键   B．极性共价键  C．非极性共价键
    （4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）由元素③和⑥组成的一种化合物与元素⑦的单质在水溶液中发生氧化还原反应，生成两种强酸．当该反应转移电子数目为2.408×1023时，所得400mL溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl元素，
    （1）③为O元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，原子电子层数与其周期数相等、主族元素最外层电子数与其族序数相等；⑥为S元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是6；
    （2）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    （3）元素②的气态氢化物为氨气，氨气分子中N原子和每个H原子共用一对电子，且N原子还有一个孤电子对；一般来说，不同非金属元素之间易形成极性键；
    （4）元素④的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，⑤的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水；
    （5）由元素③和⑥组成的一种化合物与元素⑦的单质在水溶液中发生氧化还原反应，生成两种强酸，该反应是二氧化硫和氯气、水反应生成硫酸和HCl，方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，当该反应转移电子数目为2.408×1023时，生成n（H2SO4）=
    2.408×1023
    6.02×1023/mol
    2
    ×1    =0.2mol，n（HCl）=2n（H2SO4）=0.4mol，根据H原子守恒得n（H+）=n（HCl）+2n（H2SO4）=0.4mol+0.4mol=0.8mol，再根据C=
    n
    V
    计算氢离子浓度．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl元素，
    （1）③为O元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，原子电子层数与其周期数相等、主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以O元素位于第二周期第VIA族；⑥为S元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，其原子结构示意图为，故答案为：第二周期第VIA族；；
    （2）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这几种元素中原子半径最小的是Cl；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，所以元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱HClO4＞H2SO4，故答案为：Cl；HClO4；H2SO4；
    （3）元素②的气态氢化物为氨气，氨气分子中N原子和每个H原子共用一对电子，且N原子还有一个孤电子对，其电子式为；一般来说，不同非金属元素之间易形成极性键，所以氨气分子中存在极性共价键，故答案为：；B；
    （4）元素④的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，⑤的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）由元素③和⑥组成的一种化合物与元素⑦的单质在水溶液中发生氧化还原反应，生成两种强酸，该反应是二氧化硫和氯气、水反应生成硫酸和HCl，方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，当该反应转移电子数目为2.408×1023时，生成n（H2SO4）=
    2.408×1023
    6.02×1023/mol
    2
    ×1    =0.2mol，n（HCl）=2n（H2SO4）=0.4mol，根据H原子守恒得n（H+）=n（HCl）+2n（H2SO4）=0.4mol+0.4mol=0.8mol，C（H+）=
    n
    V
    =
    0.8mol
    0.4L
    =2mol/L，
    故答案为：2mol/L．
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律，涉及物质结构、离子方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识点，熟练掌握物质结构、物质性质是解本题关键，注意基础知识的积累，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有H、C、O、Cl、Na五种元素．
    （1）在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有（写2种）
     
    ，共价化合物有（写2种）
     
    ．
    （2）在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有（写2种）
     
    ，共价化合物有（写2种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组探究淀粉水解的条件，进行以下两个实验．
    （1）实验用品：0.5g淀粉、4mL 20%硫酸溶液、氢氧化钠溶液、银氨溶液、碘水．
    步骤：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL 20%硫酸溶液，在试管2里加入4mL水，都加热3～4min．用过量碱液中和试管1里的硫酸溶液，把一部分液体倒入试管3．在试管2、3里都加入碘水，观察有没有蓝色出现．在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁上有无银镜出现．根据所学知识预测可能的实验现象．
    实验现象与结论（填入下表）：
    试管加入碘水加入银氨溶液结论
    1
    2
    3
    （2）实验用品：0.5g淀粉、唾液、新制氢氧化铜悬浊液．
    步骤：在试管中加入0.5g淀粉，加入少许唾液加热，在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，观察现象．
    现象：
     
    ．
    结论：
     
    ．
    （3）比较实验（1）（2）可得出的结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（　　）
    A、HCl
    B、CuCl2
    C、Na2SO4
    D、CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下存在反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．
    （1）①现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1mol D，在Ⅲ中充入2molA和2mol B，T℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是
     
    ．
    A．I、Ⅱ中正反应速率相同
    B．I、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    C．I中A的物质的量比容器Ⅱ中的多
    D．I中气体密度比容器Ⅱ中的气体密度大
    E．Ⅲ中A的浓度是I中A浓度的2倍
    ②若容器I中反应平衡常数为0.25，则A的平衡转化率为
     
    ；容器I中A的转化率与容器II中C的转化率之和
     
    （“大于、等于或小于”）．
    （2）若某温度条件下发生反应A（s）+B（s）?C（s）+D（g）△H＞0，足量A和B在密闭容器中反应，平衡时的压强：p（D）为4.66×103Pa．①如反应体系体积不变，提高反应温度，则p（D）将会
     
    （“增大、不变、减小”）．②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（D）的变化范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中前7周期的元素种类如下表所示：
    周期数一二三四五六七
    元素种类28818183232
    （1）第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是
     
    ．
    （2）周期表中
     
    族所含元素最多，
     
    族元素形成化合物最多．
    （3）请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为
     
    ．
    A．18           B．32        C．50        D．64
    （4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是
     
    ．
    A．在化合物中呈+2价               B．氢氧化物呈两性
    C．单质能使水分解，放出氢气        D．碳酸盐难溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B为单质，C为化合物．能实现上述转化关系的是（　　）
    A+B
    点燃
    C
    溶于水
    惰性电极电解
    A+B
    ①符合上述转化关系的C溶于水不可能得到强碱溶液
    ②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
    ③若A为光亮红色金属，则B可能为S
    ④若C的溶液中滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cl2．
    A、①②④B、②④
    C、①②③D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）   达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为
    1
    2
    ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（　　）
    A、反应速率降低
    B、平衡向右移动
    C、B的转化率提高
    D、a+b＜c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中，n（CH3COOH）
     
    0.1mol，n（CH3COO-）
     
    0.1mol，n（H2O）
     
    0.1mol（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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