Question

【题目】某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg c[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．Q点的pOH=pH，溶液为中性，由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，醋酸溶液中离子浓度小于Q点溶液中离子浓度，故M点溶液的导电能力较弱，故A错误；B．N点所示溶液为碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），由电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），可得：c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B错误；
C．M点的溶液中氢氧根离子源于水的电离，N点氢氧根离子源于水的电离，由于M点的H+浓度等于N点的OH﹣浓度，所以两点水电离程度相同，故C错误；
D．Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则醋酸稍过量些，所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D正确．
故选D．