【题目】A、B、C、D、E五种元素同周期,且从左到右按原子序数的递增(原子序数为五个连续的自然数)的顺序排列如下:
下列说法正确的是
A. 若HnCOm为强酸,则D元素肯定是活泼的非金属元素
B. 若A(OH)n为强碱,则B(OH)m也一定为强碱
C. 若C的最高正化合价为+5价,则五种元素均为非金属元素
D. 若D的最低负化合价为-2价,则E的最高正价为+6价
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【题目】磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分,其结构式如下,下列有关叙述不正确的是
A. 该物质是一种磷酸酯类化合物
B. 该有机物能发生银镜反应
C. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应
D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应,最多消耗5mol NaOH
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【题目】已知25℃时,几种酸的电离平衡常数如下表所示。
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
酸 | HF | CH3COOH | H2SeO4 | H2CO3 |
Ka1 | 6.4×10-4 | 1.8×10-5 | 完全电离 | 4.4×10-7 |
Ka2 | 1.0×10-2 | 4.7×10-11 |
(1)25℃时,pH=3 的盐酸V1mL与pH= 12 的氢氧化钠溶液V2mL混合后恰好成中性,则V1:V2=____:___。
(2)25℃时,0.1mol·L-1 HF 溶液的 c(H+)约为______mol·L-1 。将pH均3 的①、②、③溶液分别加水稀释至原来的10 倍,溶液的pH 大小关系:_____ (填序号)。
(3)在T℃时调节2.0×10-3mol·L-1 的氢氟酸水溶液的pH(忽略调节时体积变化),测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH 的关系如图所示。则HF 电离平衡常数为Ka(HF)=_________。
(4)向H2SeO4 溶液中滴加少量氨水,反应的离子方程式为___________________________。若将一定浓度的KHCO3 和KHSeO4两溶液混合,反应的离子方程式为_________________________。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.钾的金属性比钠强
B.溴的非金属性比氯强
C.ⅦA族中原子半径最小的是氟
D.第三周期中,除稀有气体元素外原子半径最大的是钠
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【题目】某温度下,向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=﹣lg c[OH﹣])与pH的变化关系如图所示,则( )
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO﹣)>c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积
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【题目】以丙烯为原料合成抗炎药物D 和机体免疫增强制剂I的合成路线如下(部分反应条件和产物已经略去):
请回答下列问题:
(1)由丙烯生成E的反应类型为_______,E 的结构简式为_______。
(2)D 中的官能团名称为_______ 。
(3)化合物G 的化学式为C5H10O3N2,则其结构简式为_______。
(4)写出E生成丙醇的化学反应方程式_______ 。
(5)A的同分异构体中属于苯的同系物的共有_______种(不包含A),其中核磁共振氢谱有四组峰的是_______(写一种结构简式)。
(6)已知:。结合上述流程的信息,设计由
制备
的合成路线_______________。
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【题目】下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )
A.其单质都能与水反应,通式为X2+H2O=HX+HXO
B.HX易溶于水,其水溶液都是强酸
C.其单质都有颜色,都有毒
D.最高价含氧酸的通式为HXO4
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【题目】下列说法正确的是( )
A.在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13 mol?L﹣1的溶液中:Ca2+、K+、Cl﹣、HCO 四种离子能大量共存
B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 , 则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO ),且c(Mg2+)?c(CO
)=6.82×10﹣6
C.对于反应2N2H4(l)=N2(g)+2H2(g),△H=﹣50.6 kJ?mol﹣1 , 它只在高温下自发进行
D.常温下,将0.2 mol?L﹣1某一元碱(ROH)溶液和0.1 mol?L﹣1HCl溶液等体积混合,混合后溶液pH<7,则c(ROH)>c(R+)
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