练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g)，平衡时，下列叙述正确的是

    ①NO和SO3的物质的量一定相等

    ②NO2和SO2的物质的量一定相等

    ③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量

    ④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

    A. ①和②B. ②和③C. ①和③D. ③和④

    【答案】C

    【解析】

    ①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为1∶1，其物质的量一定相等；

    ②充入NO2、SO2的量不知道，平衡时不一定相等；

    ③反应前后化学计量数之和相等，则总物质的量保持不变；

    ④充入SO2、NO2的量不确定，则平衡时反应物和生成物的物质的量不一定相等。

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电极Y为Li

    B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

    C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是

    A. 钠在常温下是固体 B. 钠具有银白色的金属光泽

    C. 钠的熔点很低 D. 金属钠很软

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是

    A. 充分反应后，放出热量为a kJ

    B. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2

    C. 与使用催化剂相比，△H及两次平衡时各物质的物质的量分数不会改变

    D. 若增大Y的浓度，平衡正向移，正反应速率增大，逆反应速率减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图：

    （1）步骤Ⅰ的操作是____________。

    （2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________。

    （3）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。

    （4）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。实验室中应置于____________（填仪器名称）焙烧样品。分析数据，100℃时发生反应的化学方程式为 ______________________________；680℃时所得固体的化学式为__________（填字母符号）。

    a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是( )

    A. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1

    C. 6s时，反应达到最大限度D. 该条件下，COCl2的最大转化率为40%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到目的的是

    A. 只用装置①的仪器可以测定生成氢气的速率(mL/s)

    B. 装置②可依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

    C. 装置③进行中和反应反应热的测定实验

    D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

    （1）实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。

    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。

    A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃)

    C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)

    （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式___________________。

    A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

    （4）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

    (1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(25℃)

    Ka = 1.8×10－5

    Ka=4.3×l0－10

    Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11

    ① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

    ②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。

    ③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O △H=－b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________。

    ④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。

    ⑤室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。

    (2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

    ① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。

    ② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它离子浓度表示)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案