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    【题目】下列说法中错误的是

    A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

    B. [Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键

    C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

    D. 手性分子互为镜像，它们的性质没有区别

    【答案】D

    【解析】铍和铝的性质具有相似性，故A正确；络合离子中提供空轨道，H2O中O原子含有孤对电子，O提供孤对电子形成配位键，故B正确；电负性越大的原子吸引电子的能力越强，故C正确；手性分子互为镜像，性质不同，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

    I．回答下列有关问题：

    （1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。

    （2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。

    （3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。

    II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

    （1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；

    （2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________。

    （3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

    A. 1:6 B.1:7 C.2:11 D.16:25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

    (1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是__________________。

    (2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显_________（填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；

    (3)写出尾气处理的离子方程式是_______________________。

    II、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

    （1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_________加水至刻度，加盖摇匀；

    （2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响

    ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④容量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2molSO2、1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2 （g） +O2（g） 2SO3 （g），达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（ ）

    A．保持溫度和容器的容积不变，充入2molSO2、1molO2

    B．保持温度和容器的压强不变，充入1molSO3 （g）

    C．其他条件不变的情况下改用绝热容器

    D．保持温度和容器的压强不变，充入1molAr同时使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。

    (1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是________。

    A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸

    (2)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是________。

    A.不反应 B.生成硝酸铁 C.生成硝酸亚铁

    (3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是________。

    A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉

    Ⅱ、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

    (1)写出①步反应的化学方程式：____________________________________________________。

    (2)下列环境问题与NO2的排放有关的是________(填字母序号)。

    A．赤潮 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应 E．酸雨

    (3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图像所表示的化学知识中，明显不正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反应如下：

    ____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3++____，下列有关叙述不正确的是

    A. 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7

    B. Cr2O72－发生了还原反应

    C. 处对应的物质是H2O

    D. 若0.1mol Cr2O72－参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求书写方程式：

    （1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：__________________________________________

    （2）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________________________

    （3）将少量硫酸铝溶液滴入足量NaOH溶液中的离子方程式：________________________

    （4）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：______________________________

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