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    16．下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是（　　）
    A．碘化氢的分解B．生石灰的熔化C．氯化钠的熔化D．酒精的蒸发

    分析 先判断断键方式，再判断克服的作用力，只需克服分子间作用力，则晶体为分子晶体，且未发生化学键断裂．

    解答 解：A、碘化氢是分子晶体，碘化氢受热分解为氢气和碘，破坏是氢、碘间的共价键，故A错误；
    B、生石灰是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，生石灰的熔化破坏了离子键，故B错误；
    C、氯化钠是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，氯化钠的熔化破坏了离子键，故C错误；
    D、酒精是分子晶体，受热蒸发，克服的是分子间作用力，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的成键方式，此类题的解题方法是：先判断断键方式，再判断克服的作用力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验装置或实验操作正确的是（　　）
    A．
    配置一定物质的量浓度的溶液    		B．
    用CCl2萃取碘水中的溴
    C．
    制备乙酸乙酯    		D．
    比较不同催化剂对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：相关物质的溶度积常数见表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

    （1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
    A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　　D．KMnO4
    加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
    应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X是
    （1）若甲和X均为非金属单质，（且甲和X互换后也能符合要求）则甲C XO2
    （2）若甲为气体单质，X为固体单质，乙和X在溶液中进行得到丙，则甲Cl2 XFe
    （3）若甲是焰色反应为黄色的化合物，X是引起温室效应的一种气体，请写出乙溶液通入X气体生成丙的离子方程式CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．从原子序数11依次增加到17，下列叙述中正确的是（　　）
    A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大
    C．最高正化合价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-1→-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（　　）
    A．溴苯中的溴（碘化钾溶液）B．乙烷中的乙烯（氢气）
    C．乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）D．苯中的甲苯（溴水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）
    A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．浓硫酸D．泥浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．生活中很多现象都涉及能量的转化．下列反应中属于吸热反应是（　　）
    A．煅烧石灰石B．炸药爆炸
    C．食物因氧化而腐败D．石灰水中和酸性土壤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（　　）
     
    A．a为正极，b为负极
    B．生产过程中H+向a电极区域运动
    C．电子从b极向a极移动
    D．负极反应式为：2H2+SO2-2e-=SO42-+4H+

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