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    【题目】将质地相同的大理石磨制成相同大小的四块立方体，分别与足量的20℃1mol/L的盐酸、15℃0.25mol/L 盐酸、20℃2mol/L的盐酸、15℃1mol/L的盐酸反应，得到图中的四条曲线，其中表示15℃1mol/L的盐酸和大理石反应的曲线是

    A. 1B. 2C. 3D. 4

    【答案】C

    【解析】

    反应温度越高，反应物浓度越大，反应速率越快，且温度对反应速率的影响效果比浓度影响大，据此分析作答。

    根据上述分析可知：将质地相同的大理石磨制成相同大小的四块立方体，分别与足量的20℃1mol/L的盐酸、15℃0.25mol/L盐酸、20℃2mol/L的盐酸、15℃1mol/L的盐酸反应，则反应速率从大到小顺序为：20℃2mol/L的盐酸、20℃1mol/L的盐酸、15℃ 1mol/L的盐酸和15℃0.25mol/L盐酸，即图中曲线1、2、3、4分别表示20℃2mol/L的盐酸、20℃1mol/L的盐酸、15℃ 1mol/L的盐酸和15℃ 0.25mol/L盐酸，故表示15℃1mol/L的盐酸和大理石反应的曲线3，C项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

    苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

    B

    向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

    I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

    C

    向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

    Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

    D

    向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

    Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)

    A. 加大CaCO3的量 B. 加大盐酸的浓度

    C. 加大盐酸的量 D. 减小CaCl2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，浓硫酸既表现强酸性，又表现强氧化性的是

    A. 硫和浓硫酸共热B. 铜和浓硫酸共热

    C. 食盐和浓硫酸共热D. 蔗糖中滴入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A. 反应中硫酸作氧化剂

    B. 中硫元素被氧化

    C. 刺激性气味的气体是氨气

    D. 1mol完全反应转移0.5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(　　)

    A. 装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋

    B. 装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

    C. 装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应

    D. 三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）

    构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：

    4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列说法正确的是（ ）

    A．电池的电解液可为LiCl水溶液

    B．该电池放电时，负极发生还原反应

    C．充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2

    D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 用湿润的pH试纸测定NaCl 溶液的pH时会影响测定结果

    B. 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝

    C. 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

    D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

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