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    某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L 变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（　　）
    A、4 mol/L
    B、4 mol/（L?min）
    C、0.8 mol/L
    D、0.8 mol/（L?min）
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：化学反应速率专题
    分析：根据v=
    △c
    △t
    以及化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．
    解答： 解：v=
    6mol/L-2mol/L
    5min
    =0.8 mol/（L?min），
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式为解答的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、按系统命名法，有机物的命名为2，3，3，5，5．五甲基4，4二乙基己烷
    B、已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    C、用溴水可以除去苯中混有的苯酚
    D、菜籽油、牛油、甘油等都属于酯，均能与氢氧化钠溶液发生皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、
    蒸馏乙醇溶液
    B、
    将乙醇与水分分离
    C、
    铁丝在纯氧中燃烧
    D、
    排空法收集CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是（　　）
    A、
      除去Cl2中的HCl杂质
    B、
       稀释浓H2S04
    C、
    检查装置气密性
    D、
        实验室制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子中所有碳原子不可能共平面的是（　　）
    A、丁烷B、乙烯C、苯D、甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1H和3H的质子数相同，它们是同种核素
    B、6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等
    C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等
    D、13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应放热．图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都V，容器乙、丁体积都是
    V
    2
    ；向甲、丙内都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒温；向乙、丁内都充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持绝热（即与外界无热量交换），在一定温度时开始反应．下列说法正确的是（　　）
    A、图1达平衡时，浓度c（SO2）：甲=乙
    B、图1达平衡时，平衡常数K：甲＞乙
    C、图2达平衡时，所需时间t：丙＜丁
    D、图2达平衡时，体积分数φ（SO3）：丙＞丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积
     
    mL，所需要的仪器有
     
    ．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的
     
    溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
     

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）
    a．没有进行A操作
     
    ；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；c．定容时俯视
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：
    （1）一种光敏材料的化学式是KxFe（C2O4）y?3H2O （ Fe 为+3 价），为测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO4，将 C2O42-转化为 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.48mL 时恰好完全反应（已知该反应H2C2O4 和MnO4-分别生成CO2和Mn2+）；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当 Fe2+完全被氧化时，用去 KMnO4溶液 4.08mL（产物为Fe3+和Mn2+）．通过计算确定该材料的组成
     
    ．
    （2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备原理可简单表示如下：
    ①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应过程的离子方程式
     
    ．②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4
    ＞1000K
     MnFe2O4-x+
    x
    2
    O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑，
    若MnFe2O4-x中x=0.6，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为
     
    ．

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