练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应放热．图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都V，容器乙、丁体积都是
    V
    2
    ；向甲、丙内都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒温；向乙、丁内都充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持绝热（即与外界无热量交换），在一定温度时开始反应．下列说法正确的是（　　）
    A、图1达平衡时，浓度c（SO2）：甲=乙
    B、图1达平衡时，平衡常数K：甲＞乙
    C、图2达平衡时，所需时间t：丙＜丁
    D、图2达平衡时，体积分数φ（SO3）：丙＞丁
    考点：化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：A、在图1中，由于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应放热，而容器乙为绝热的容器，所以随着反应的进行，温度会升高，而甲为恒温过程，达到平衡时乙的温度高于甲，升高温度平衡逆向移动，所以乙容器中c（SO2）大于甲容器，据此判断；
    B、在图1中，由于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应放热，而容器乙为绝热的容器，所以随着反应的进行，温度会升高，而甲为恒温过程，达到平衡时乙的温度高于甲，升高温度平衡逆向移动，所以乙容器中平衡常数小于甲容器，据此判断；
    C、由于丁容器是绝热容器，反应为放热反应，所以平衡时丁容器的温度高于丙容器，根据温度越高反应速率越大可知，丁容器反应到达平衡的时间小于丙容器，据此判断；
    D、由于丁容器是绝热容器，反应为放热反应，所以平衡时丁容器的温度高于丙容器，容器丁中反应正向进行的程度小于丙容器，所以丁中的体积分数φ（SO3）小于丙．据此判断；
    解答： 解：A、在图1中，由于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应放热，而容器乙为绝热的容器，所以随着反应的进行，温度会升高，而甲为恒温过程，达到平衡时乙的温度高于甲，升高温度平衡逆向移动，所以乙容器中c（SO2）大于甲容器，故A错误；
    B、在图1中，由于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应放热，而容器乙为绝热的容器，所以随着反应的进行，温度会升高，而甲为恒温过程，达到平衡时乙的温度高于甲，升高温度平衡逆向移动，所以乙容器中平衡常数小于甲容器，故B正确；
    C、由于丁容器是绝热容器，反应为放热反应，所以平衡时丁容器的温度高于丙容器，根据温度越高反应速率越大可知，丁容器反应到达平衡的时间小于丙容器，故C错误；
    D、由于丁容器是绝热容器，反应为放热反应，所以平衡时丁容器的温度高于丙容器，容器丁中反应正向进行的程度小于丙容器，所以丁中的体积分数φ（SO3）小于丙．故D正确；
    故选BD．
    点评：本题主要考查影响平衡移动的因素，中等难度，解题时要注意等效平衡的思想的运用，审题时还应当注意乙、丁容器为绝热容器，这是本题的易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面说法正确的是（　　）
    A、C60是一种新型的化合物
    B、C60和石墨物理性质不同
    C、C60分子不能与氧气反应
    D、C60的摩尔质量是720

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列基本实验操作正确的是（　　）
    A、.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌
    B、.过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘
    C、.胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体
    D、实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取1～2mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L 变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（　　）
    A、4 mol/L
    B、4 mol/（L?min）
    C、0.8 mol/L
    D、0.8 mol/（L?min）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42-=0.2mol/L，当加等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（　　）
    A、0.2 mol/L
    B、0.25 mol/L
    C、0.45 mol/L
    D、0.225 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属的说法正确的是（　　）
    A、金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性
    B、金属单质在常温下都是固体
    C、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
    D、含金属元素的离子都是阳离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol A和1mol B通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．经测定，平衡时混合气体中C的体积分数为24%，则B的转化率为（　　）
    A、73%B、36%
    C、24%D、12%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是
     
    被氧化的元素是
     
    氧化剂是
     
    还原剂是
     
    氧化产物是
     
    还原产物是
     
    ．
    Ⅱ、有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据以上现象推断：
    （1）一定不存在的物质是
     

    （2）一定存在的物质是
     

    （3）可能存在的物质是
     

    （4）对可能存在的物质应如何进一步检验，写出简要步骤和有关的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用化学用语表示，下同）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
     
    ．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式：
     
    ．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
     
    ．
    ③常温下，若电解1L 0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液中的c（OH -）=10-2mol/L （忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案