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    【题目】反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示,下列说法不正确的是( )

    A.该正反应为放热反应

    B.该反应物总能量高于生成物总能量

    C.吸热反应一定要加热后才能发生

    D.2molS(g)、6molO(g) 生成2molSO3(g)，共放出y kJ能量

    【答案】C

    【解析】

    A.由能量变化图可知，反应的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，故A正确；

    B.由能量变化图可知，反应的总能量高于生成物的总能量，故B正确；

    C.反应的吸放热与反应条件无关， 吸热反应不一定要加热后发生，如氯化钡晶体与氯化铵的反应，为吸热反应，常温下即可发生，故C错误；

    D.由能量变化图可知，2molS(g)、6molO(g) 生成2molSO3(g)为放热过程，放出的能量为y kJ，故D正确；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH2 II

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    （备注）Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

    ②H2O（l）=H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

    请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

    （1）反应I的平衡常数表达式K=___；

    （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___。

    A.使用催化剂Cat.1

    B.使用催化剂Cat.2

    C.降低反应温度

    D.投料比不变，增加反应物的浓度

    E.增大CO2和H2的初始投料比

    （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___。

    （4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是

    A. CuSO4在反应中被还原

    B. FeS2既是氧化剂也是还原剂

    C. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2

    D. 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（ ）

    A. 接近称量质量时，轻振手腕，加够药品

    B. 溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量

    C. 移液时，玻璃棒插在刻度线上，防止液体洒出

    D. 接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用活性铁可以很好地消除酸性水体中NO3-造成的污染，除去原理如图所示。下列说法中正确的是

    A.铁电极的电极反应式：3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+

    B.NO3-在负极上发生还原反应

    C.除NO3-的过程中水体pH减小

    D.当电路中有4 mol电子转移时，溶液中会有1 mol NH4+生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。

    请回答下列问题：

    （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。

    （2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。

    （3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。

    （4）反应①的化学方程式_________________。

    （5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。

    a．能够发生水解

    b．能发生银镜反应

    c．能够与FeCl3溶液显紫色

    d．苯环上的一氯代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

    方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图：

    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3。

    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图：

    （1）分子中共有____种化学环境不同的氢原子。

    （2）A的分子式为____。

    （3）该物质属于哪一类有机物____。

    （4）A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。

    a A的相对分子质量 b A的分子式

    c A的核磁共振氢谱图 d A分子的红外光谱图

    （5）A的结构简式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )

    A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

    B. 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

    C. 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

    D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．

    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐。（填具体操作名称）

    （2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2 ， 试剂①可以选用________。

    ②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________。

    A．Mg（OH）MgOMg B．Mg（OH）MgOMg

    C．Mg（OH）2MgCl2Mg D．Mg（OH）2MgCl2Mg

    （3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）______________________________；

    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是___________；

    ③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成，检验SO42﹣的方法是____________________________；

    ④C装置的作用是______________________________________________。

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