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    【题目】有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是

    A. CuSO4在反应中被还原

    B. FeS2既是氧化剂也是还原剂

    C. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2

    D. 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7

    【答案】D

    【解析】

    该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，Cu元素被还原、S元素被氧化和还原，据此分析解答。

    A．根据元素化合价知，部分FeS2和硫酸铜作氧化剂，CuSO4在反应中被还原，故A正确；

    B．该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，所以FeS2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；

    C．由方程式可知，14molCuSO4转移的电子为14mol，能够氧化-1价的S的物质的量==2mol，即能够氧化1 mol FeS2，故C正确；

    D．S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，根据方程式知，被还原的S和被氧化的S的物质的量之比为7∶3，质量之比为7∶3，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

    上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

    步骤⑤的反应类型是___________________。

    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下：

    （1）过程ⅰ生成NaAlO2溶液的离子方程式是__。

    （2）过程ⅱ中HCl/H2O2的作用是__。

    （3）浸出液X的主要成分为 Li+、Fe3+、H2PO4-等。过程ⅲ控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85 ℃、反应时间3 h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。

    ①综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为__。

    ②结合平衡移动原理，解释过程ⅲ中pH增大，铁和磷沉淀率增大的原因__。

    ③当pH＞2.5后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因__。

    （4）LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应M＋Z→Q(△H<0)分两步进行：①M＋Z→X(△H>0)，②X→Q(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流表指针

    1

    Mg、Al

    稀盐酸

    偏转

    2

    Al、Cu

    稀盐酸

    偏转

    3

    Al、C(石墨)

    稀盐酸

    偏转

    4

    Mg、Al

    氢氧化钠溶液

    偏转

    5

    Al、Zn

    浓硝酸

    偏转

    下列回答错误的是

    A.实验1、2中铝所作的电极(正极或负极)不相同

    B.实验2、3，铝电极的电极反应式均为Al－3e-＝Al3+

    C.实验4中铝电极的电极反应式为Al－3e-＋4OH-＝+2H2O

    D.实验5中铝始终作原电池的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

    回答下列问题：

    (1)第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3－________(填“＞”或“＜”)MnO2，当NaClO3转移2 mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为___________________。

    (2)第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_____(填字母)。

    a. NaCl　 b. NaClO 　c. NaClO4　 d. NaOH

    (3)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。有关反应的离子方程式为_____________。

    (4)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的方程式为：8HClO3 = 3O2 ↑+ 2Cl2 ↑+ 4HClO4 + 2H2O，所得混合气体的平均式量为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属及其化合物在生产、生活中应用广泛。

    Ⅰ．CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题，CO2的分子结构决定了其性质和用途。

    (1)CO2的电子式是______，包含的化学键类型为______共价键(填“非极性”或“极性”)。

    (2)在温度高于31.26 oC、压强高于7.29×106 Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有______(答出一点即可)。

    Ⅱ.氯水以及氯的化合物经常用于饮用水的消毒。

    (3)将铁片插入盛有少量新制氯水的试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为______。

    (4)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。

    ①优氯净中氯元素的化合价为___________。

    ②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的反应的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示,下列说法不正确的是( )

    A.该正反应为放热反应

    B.该反应物总能量高于生成物总能量

    C.吸热反应一定要加热后才能发生

    D.2molS(g)、6molO(g) 生成2molSO3(g)，共放出y kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应

    B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率

    C. 在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等

    D. 化学反应速率的大小顺序为:d>b>c

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