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    【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流表指针

    1

    Mg、Al

    稀盐酸

    偏转

    2

    Al、Cu

    稀盐酸

    偏转

    3

    Al、C(石墨)

    稀盐酸

    偏转

    4

    Mg、Al

    氢氧化钠溶液

    偏转

    5

    Al、Zn

    浓硝酸

    偏转

    下列回答错误的是

    A.实验1、2中铝所作的电极(正极或负极)不相同

    B.实验2、3，铝电极的电极反应式均为Al－3e-＝Al3+

    C.实验4中铝电极的电极反应式为Al－3e-＋4OH-＝+2H2O

    D.实验5中铝始终作原电池的负极

    【答案】D

    【解析】

    A．实验1中铝作的原电池的正极、2中铝作电池的负极，电极不相同，A回答正确；

    B．实验2、3，铝作电池的负极，电解质溶液显酸性，电极反应式均为Al－3e-＝Al3+，B回答正确；

    C．实验4中铝电极作电池的负极，电解质溶液显碱性，生成偏铝酸根离子，电极反应式为Al－3e-＋4OH-＝+2H2O，C回答正确；

    D．实验5中铝遇到浓硝酸钝化作原电池的负极，锌可与浓硝酸反应，铝钝化后，锌作原电池的负极，D回答错误；

    综上所述，答案为D。

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    【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

    B. 曲线N表示pH与的变化关系

    C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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    A. 上述KOH溶液的浓度c＝0.01mol·L－1

    B. B点对应的溶液中：c(K＋)＝c(HCOO－)

    C. E点对应的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＝c(HCOOH)

    D. 若D点对应的甲酸溶液体积为V1mL，则HCOOH电离平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于汽车刹车片的聚合物 Y 是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：

    已知：

    (1)生成 A 的反应类型是_____。

    (2)试剂 a 是_____。

    (3)B 中所含的官能团的名称是_____。

    (4)W、D 均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

    ①F 的结构简式是_____。

    ②生成聚合物 Y 的化学方程式是_____。

    (5)Q 是 W 的同系物且相对分子质量比 W 大 14，则 Q 有______种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积比为 1∶2∶2∶3 的为___________（写一种结构简式即可）。

    (6)试写出由 1，3﹣丁二烯和乙炔为原料（无机试剂及催化剂任用）合成的合成路线__________________。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，不正确的是

    A.在同温同压下，热化学方程式2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH2，反应热ΔH1ΔH2

    B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H－57.3kJmol-1

    C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H－38.6kJmol-1

    D.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJmol-1

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    【题目】有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是

    A. CuSO4在反应中被还原

    B. FeS2既是氧化剂也是还原剂

    C. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2

    D. 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7

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    【题目】下列说法正确的是

    A.图一可表示模拟反应的能量变化，反应后左侧液面上升，右侧液面下降

    B.图二所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    C.图三可表示需加热的放热反应

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    C.除NO3-的过程中水体pH减小

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    【题目】资料显示自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。

    实验①

    实验②

    实验③

    1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合

    1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合

    1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合

    褪色

    比实验①褪色快

    比实验①褪色快

    下列说法不正确的是

    A.实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

    B.实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

    C.实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率

    D.若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快

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