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    已知2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
    Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．
    请回答：
    （1）A中的现象______，B中的现象______；
    （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；
    （3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为______，升高温度，该反应中NO2的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．
    （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
    ①推进针筒后颜色变深的原因是______；
    ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______；
    ③由此实验得出的结论是______．
    （2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是______；在此过程中，该反应的化学平衡常数将______ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将______．
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    （1）浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO2（g）?N2O4（g）是放热反应，A烧杯中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，故答案为：气体颜色加深，气体颜色变浅；
    （2）由以上分析知，降低温度，平衡向正反应方向移动，故答案为：正；
    （3）Kc=
    C(N2O4)
    C2(NO2)
    ，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致二氧化氮转化率降低，
    故答案为：Kc=
    C(N2O4)
    C2(NO2)
    ； 减小；
    Ⅱ．（1）①气体的体积减小时，NO2浓度增大，则气体颜色加深，
    故答案为：气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深；
    ②气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，
    故答案为：增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动；
    ③增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动，故答案为：增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动；
    （2）气体体积增大，二氧化氮浓度减小，所以气体颜色变浅，同时气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，但仍不如第一支针筒气体的浓度大，所以仍比第一支针筒气体的颜色浅；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，平衡向逆反应方向移动，所以二氧化氮的转化率减小，
    故答案为：气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅，不变，减小．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
    Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．
    请回答：
    （1）A中的现象
    气体颜色加深
    气体颜色加深
    ，B中的现象
    气体颜色变浅
    气体颜色变浅
    ；
    （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向
    正
    正
    （填“正”或“逆”）反应方向移动；
    （3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为
    Kc=
    [N2O4]
    [NO2]2
    Kc=
    [N2O4]
    [NO2]2
    ，升高温度，该反应中NO2的转化率将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．
    （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
    ①推进针筒后颜色变深的原因是
    气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深
    气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深
    ；
    ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是
    增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动
    增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动
    ；
    ③由此实验得出的结论是
    增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动
    增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动
    ．
    （2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是
    气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅
    气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅
    ；在此过程中，该反应的化学平衡常数将
    不变
    不变
     （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将
    减小
    减小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2NO2（g）?N2O4（g），在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1，常温下N2O4为无色气体．某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
    Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水 的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体（NH4NO3固体溶解吸收大量的热）．请回答：
    （1）A中的现象
     
    ，B中的现象
     
    ；
    （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动；
    Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，将针筒前端封闭．
    （3）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
    ①推进针筒后气体颜色变深的原因是
     
    ；
    ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是
     
    ；
    （4）将第三支针筒活塞拉至20cm3处，此时气体的颜色
     
    ，一段时间后气体颜色
     
    ，但仍比第一支针筒气体的颜色
     
    ．
    ①在此过程中，该反应的化学平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②NO2的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省实验中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
    Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

    请回答：
    （1）A中的现象                ，B中的现象                         ；
    （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动；
    （3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                     ，升高温度，该反应中NO2的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。
    （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
    ①推进针筒后颜色变深的原因是                                  ；
    ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                            ；
    ③由此实验得出的结论是                                             。
    （2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是                     ；
    在此过程中，该反应的化学平衡常数将     （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将    。

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：

    该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1。

    请回答：

    （1）A中的现象                 ，B中的现象                         ；

    （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向      （填“正”或“逆”）反应方向移动；

    （3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                      ，升高温度，该反应中NO2的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

     

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