【题目】
化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为为__________。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。
（3）E的结构简式为____________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线________（其他试剂任选）。
【答案】 苯甲醛 加成反应 取代反应 
、
、
、
（任写两种） 
【解析】已知各物质转变关系分析如下：G是甲苯同分异构体，结合已知②的反应物连接方式，则产物H
左侧圈内结构来源于G，G为
，F为
，E与乙醇酯化反应生成F，E为
，根据反应条件，D→E为消去反应，结合D的分子式及D的生成反应，则D为
，所以C为
，B为
，再结合已知反应①，A为
。（1）根据以上分析可知A的名称是苯甲醛。（2）C→D为C=C与Br2的加成反应，E→F是酯化反应；（3）E的结构简式为。
（4）F生成H的化学方程式为
。
（5）F为，根据题意，其同分异构体中含有苯环、—COOH，先考虑对称结构，一种情况是其余部分写成两个—CH=CH2，则连接在苯环上不符合要求，其次是写成两个—CH3和一个—C≡CH，则其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1的有机物结构简式为
、
、
、
。（6）根据已知②，环己烷需要先转变成环己烯，再与2—丁炔进行加成就可以首先连接两个碳链，再用Br2与碳链上双键加成即可，即路线图为：
。
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
蓝天教育暑假优化学习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】抗菌药奥沙拉秦钠可通过下列路线合成：
（1）化合物B中的含氧官能团为____、____（写官能团名称）。
（2）由D→E的反应类型为____。
（3）写出C的结构简式____。
（4）写出C同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式____。
Ⅰ．能发生银镜反应； Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ．分子中有4中化学环境不同的氢
（5）已知
易被氧化。请写出以甲醇、苯酚和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题干）____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为____________________。
（2）在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。
C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________;
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是
A. V=20mL
B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)
C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】N-苯基苯甲酰胺
广泛应用于药物，可由苯甲酸
与苯胺
反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的成品。
已知：
溶剂 物质 | 水 | 乙醇 | 乙醚 |
苯甲酸 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
苯胺 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
N-苯基苯甲酰胺 | 不溶 | 易溶于热乙醇，冷却后易于结晶析出 | 微溶 |
下列说法不正确的是
A. 反应时断键位置为C-O键和N-H键
B. 洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好
C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯
D. 硅胶吸水，能使反应进行更完全
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。
(2)物质②为_______________。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关金属冶炼的说法正确的是
A. 工业上常用电解NaCl水溶液可制取金属钠
B. 工业上常用电解MgO熔融可制取金属镁
C. 工业上常用CO高温条件下还原Fe2O3可制取Fe
D. 工业上常用金属钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：
（1）试剂X是________________________________________(写化学式)。
（2）配平下列方程式：
______MnO4-＋______SO2＋______H2O===______Mn2＋＋______SO42-＋______H＋______________
（3）为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g样品配成100 mL溶液，移取至锥形瓶中，用1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO
被还原为Mn2＋)。若两者正好反应时消耗KMnO4标准溶液的体积为100.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为___________。（写出解题过程）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 
N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别 | 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是
A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由实验数据可知实验控制的温度T12
C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②
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