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    【题目】下列有关金属冶炼的说法正确的是

    A. 工业上常用电解NaCl水溶液可制取金属钠

    B. 工业上常用电解MgO熔融可制取金属镁

    C. 工业上常用CO高温条件下还原Fe2O3可制取Fe

    D. 工业上常用金属钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti

    【答案】C

    【解析】

    A. 工业上电解饱和食盐水的溶液可以获得氢氧化钠溶液和氢气、氯气；
    B. MgO熔点较高，会增加生产成本，不适宜电解制备镁；

    C. 金属活动顺序表中铁到铜是用还原法冶炼；
    D. 钠与会溶液中的水反应，所以用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti。

    A. NaCl水溶液里的H+得电子能力远比Na+强，则电解NaCl水溶液获得氢氧化钠溶液和氢气、氯气，不会得到金属钠，工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取金属钠，故A项错误；

    B. MgO熔点较高，不适宜通过电解法制备镁，工业上常采用电解熔融MgCl2制备金属镁，其电解方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，故B项错误；

    C. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，其化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故C项正确；

    D. 钠与溶液中的水反应生成氢氧化钠与氢气，所以不能用钠与TiCl4溶液反应制取金属Ti，工业上利用钠的强还原性，采用钠和熔融的TiCl4反应的方法制取金属Ti，故D项错误；

    答案选C。

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    A. M是甲酸 B. M中没有甲基

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    化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

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    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为为__________。

    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

    （3）E的结构简式为____________。

    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

    （6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

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    A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线 B. a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42-

    C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. e点，两溶液中含有相同量的OH－

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    【题目】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

    （2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

    生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

    （1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。

    （2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

    ①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

    ②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

    计算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。

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    【题目】 [实验化学]

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    （2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。

    （3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为__________________。

    （4）步骤4中，抽滤所用的装置包括_______________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

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    C. CH3COOH的电离常数Ka＝

    D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

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    【题目】盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵,是第一个抗精神病药，开创了药物治疗精神疾病的历史，某研究小组利用下列途径合成盐酸氯丙嗪。

    已知：

    请回答：

    (1) B中含有官能团名称为__________________；

    (2) 下列说法不正确的是____________；

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    C. 合成路线中属于取代反应的为(1) (3) (4) (6)

    D. 反应(7)是为了提高氯丙嗪的水溶性

    (3) 写出E→F的化学反应方程式________________________________________________。

    (4) 该研究小组在实验中发现，苯环上直接用Cl2取代的产率一般不到10%，请你设计合理步骤，利用甲苯为原料，合成化合物C________。(注：苯甲酸的苯环上发生取代反应时，取代主要发生在羧基的间位)

    (5) 请写出符合下列条件的所有E的同分异构体________。

    a. 分子中含有一个萘环，且为萘的邻位二取代物(邻位不包括)；

    b. 分子中有一个五元环；

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