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    【题目】工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）

    A．钠 B．铁 C．铜 D．银

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：电解法冶炼的是K～Al的活泼金属，故选项A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体

    A．①②⑤ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

    B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

    C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

    D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断合理的是（ ）

    A．Na2O2、Fe2O3和A12O3属于碱性氧化物

    B．蔗糖、硫酸钠和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

    D．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是（ ）

    A. A和B的原子序数之差为8

    B. A和B原子最外层电子数之和为8

    C. A和B原子最外层电子数之和为3

    D. A、B原子核外电子数总和可能为11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】减少二氧化碳的排放是一项重要课题。

    (1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H

    在0.1 MPa时，按＝1：3投料，图所示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。

    ①该反应的△H__________0(填“>”、“＝”或“<”)。

    ②曲线b表示的物质为__________。

    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。

    (2)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。

    ①该工艺中能量转化方式主要有_________。

    ②b为电源的________(填“正”或“负”)极，电解时，生成乙烯的电极反应式是_________。

    (3)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

    ①过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为__________。

    ②过程2发生反应的化学方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利 用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

    ②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋。

    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

    实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

    ②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

    回答下列问题：

    （1）装置中仪器a的名称为 ；D装置的作用是 。

    （2）A中反应的化学方程式是 ；C中反应生成NaNO2的化学方程式是 。

    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 。

    a.取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。

    b.取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。

    （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

    ①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是__________（写名称）。

    ②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 。

    （5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类的叙述正确的是（ ）

    A．NaCl晶体不导电，所以NaCl是非电解质

    B．Na2O2能与酸反应，所以Na2O2是碱性氧化物

    C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质

    D．NH4Cl不含有金属离子，所以NH4Cl不是盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提高资源的利用率，可以将富锰渣（主要成分为Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的锰再提炼以利用。下图为由富锰渣制备无水氯化锰的工艺流程，回答下列问题：

    （1）“浸出”前将富锰渣粉碎成细颗粒，其目的是 。

    （2）滤渣I的主要成分是 （填化学式）。

    （3）加入MnO2氧化时，发生反应的离子方程式为 。

    （4）结合下表数据（25℃），应调节pH的范围为 ，从下表中数据计算可得Al(OH)3的溶度积，该温度下Ksp[Al(OH)3]约为 。

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    沉淀开始溶解时的pH

    Al3+

    4.0

    5.2

    7.8

    Mn2+

    8.8

    10.4

    14

    （5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为 （填字母序号）。

    A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．渗析 D．盐析

    （6）MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液，阳极的电极反应是 。

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