Question

【题目】常温下，在“H2S—HS-—S2-”的水溶液体系中，H2S、HS-、S2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Kal(H2S)的数量级为10-6

B.NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)

C.当体系呈中性时，>

D.加入Na2S沉降废水中的Cu2+，废水的pH对沉降效果没有影响

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据多元弱酸的电离，一级电离远远大于二级电离，故第一个交点对应c(HS-)和c(H2S)，第二个交点对应c(HS-)和c(S2-)，再结合具体问题进行分析。

A．c(HS)=c(H2S)时，Ka1(H2S)= =c(H+)=106.9，数量级为10-7，故A错误；

B．c(HS-)和c(S2-)时，Ka2(H2S)= = c(H+)=1013，NaHS溶液中，Kh===10-7.1> Ka2(H2S)=1013，溶液呈碱性，说明HS水解程度大于电离程度，则c(S2)<c(H2S)，故B错误；

C．溶液呈中性时，c(H+)= c(OH-)，c(HS)>c(H2S)，则>1、根据电荷守恒得c(Na+)=c(HS)+2c(S2)，所以=1，则>，故C正确；

D．当加入Na2S沉降废水中的Cu2+，溶液中c(Cu2+)减小，Cu2+水解程度较小，则溶液的pH增大，故D错误；

答案选C。