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    【题目】下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ）

    A. B.

    C. D.

    【答案】B

    【解析】

    A、萘环可以看成是两个苯环共用两个碳原子形成的，分子中所有的碳原子都处在同一平面上，中甲基碳原子处于萘环中H原子位置，则所有碳原子都处在同一平面上，故A不选；

    B、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，但是亚甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，故B选；

    C、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，所以该分子中的所有碳原子可能都处在同一平面上，故C不选；

    D、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，乙炔为直线结构，所以该分子中的所有碳原子可能都处在同一平面上，故D不选；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

    （1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

    （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

    下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

    A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

    C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

    工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。______________

    （3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

    ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

    ②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

    ③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

    （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废物的处理、转化和利用是非常有意义的。某研究性学习小组设计如图所示流程，综合处理某工厂印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)和废气(H2S)，真正做到了变废为宝：处理废液、废气得到氯化铜、单质硫的同时，还实现了蚀刻液的循环利用。

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，名称是__，所需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、__。

    （2）通常用来检验蚀刻液中金属阳离子的化学试剂是__。

    （3）向废液中加入过量X时发生的主要反应的离子方程式为__。

    （4）滤渣①与Y反应的化学方程式为____。

    （5）H2S通入蚀刻液中发生的主要反应为___。

    （6）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为__。

    （7）综合分析虚线框内所涉及的两个反应，可知该过程有两个显著优点：①蚀刻液得到循环利用；②__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合只有

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    ①

    Cu

    CuSO4

    Cu(OH)2

    CuO

    ②

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ③

    Cl2

    Ca(ClO)2

    HClO

    HCl

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe(OH)2

    A.①②③B.①③④C.②③D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，配制一组c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.100 mol·L－1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A.pH=6的溶液中：c(H3PO4)+c(HPO42-)＞c(H2PO4-)

    B.c(Na+)=0.100mol·L－1的溶液中：c(H3PO4)=2c(PO43-)+c(HPO42-)

    C.pH =7的溶液中：c(Na+)＞2c(HPO42-)+c(H2PO4-)

    D.c(H3PO4)=c(H2PO4-)的溶液中：c(Na+)＜0.100mol·L－1 +2c(PO43-)+c(HPO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：

    ①铜与浓硝酸反应；

    ②铜与稀硝酸反应；

    ③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是

    A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

    B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

    C.所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②

    D.所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（ ）

    ① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；

    ②2NaIO3＋5NaHSO3= 2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

    A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物

    B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

    C. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

    D. 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知四种物质的相互转化关系如下：

    （1）若甲是一种活泼金属单质，化合物B是烧碱。该反应的化学方程式为_________；标准状况下，生成3.36L单质乙，转移电子数为___________。

    （2）若甲是国防金属，工业上B可作优质的耐高温材料，乙是黑色非金属固体单质。该反应的化学方程式为_______________，在该反应中化合物A为________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    （3）若甲是一种黄绿色气体单质，A的焰色反应为黄色，单质乙能使淀粉溶液变蓝。该反应的化学方程式为_______________。用四氯化碳将单质乙从它的水溶液中提取出来，这种实验操作是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图容器底部是培养基，其中含有植物生长所需的全部养分，如果有人在配制培养基的矿质元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合铁溶液、微量元素溶液，但缺少了一种必需元素，为补充这种元素，应添加的化合物是（ ）

    A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

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