Question

【题目】25℃时，配制一组c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.100 mol·L－1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.pH=6的溶液中：c(H3PO4)+c(HPO42-)＞c(H2PO4-)

B.c(Na+)=0.100mol·L－1的溶液中：c(H3PO4)=2c(PO43-)+c(HPO42-)

C.pH =7的溶液中：c(Na+)＞2c(HPO42-)+c(H2PO4-)

D.c(H3PO4)=c(H2PO4-)的溶液中：c(Na+)＜0.100mol·L－1 +2c(PO43-)+c(HPO42-)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．pH＝6 的溶液主要是H2PO4﹣的溶液，此时磷酸已充分反应，c(H3PO4)+c(HPO42﹣)＜c(H2PO4﹣)，故A错误；

B．c(Na+)＝0.100 molL﹣1的溶液中c(PO43﹣)+c(HPO42﹣)+c(H2PO4﹣)＝0.100molL﹣1＝c(Na+)，溶液中溶质主要是NaH2PO4根据图象可知，H2PO4﹣的水解程度小于电离程度，生成的H3PO4较少，则2c(PO43﹣)+c(HPO4﹣)＞c(H3PO4)，故B错误；

C．pH＝7.2的溶液为等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4，pH＝7 的溶液NaH2PO4的浓度略大于Na2HPO4，溶液中离子浓度c(Na+)＞2c(HPO42﹣)＞c(H2PO4﹣)，故C正确；

D．c(H3PO4)＝c(H2PO4﹣)的溶液pH＝2，则c(H+)＞c(OH﹣)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(H2PO4﹣)+2c(HPO42﹣)+3c(PO43﹣)，c(PO43﹣)+c(HPO42﹣)+c(H2PO4﹣)＝0.100molL﹣1，得到c(Na+)＜0.100molL﹣1+2c(PO43﹣)+c(HPO42﹣)，故D正确；

故答案为CD。