Question

【题目】用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：

①铜与浓硝酸反应；

②铜与稀硝酸反应；

③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是

A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②

D.所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③

Answer 1

【答案】D

【解析】

①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O；根据以上三个反应进行分析。

①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O；根据以上三组反应可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，则消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少。通过比较可以得出，要生产Cu(NO3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，故选D；

故答案选D。