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    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L1的是（ ）

    A.1 mol HCl溶于1 L 水所得的溶液

    B.200 mL 5 mol·L1的NaNO3溶液稀释成1L的溶液

    C.6.2 g Na2O溶于水配成100mL的溶液

    D.K＋物质的量浓度为1mol·L1的K2SO4溶液

    【答案】B

    【解析】

    A. 1 mol HCl溶于1 L水，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故A错误；

    B. 200 mL 5molL1的NaNO3溶液稀释成1 L的溶液,稀释后溶液浓度为：5mol/L×0.2L1L=1mol/L，故B正确；

    C. 6.2 gNa2O的物质的量为： =0.1mol，0.1mol Na2O溶于水生成0.2molNaOH，所得溶液的浓度为： =2mol/L，故C错误；

    D.c(K2SO4)=c(K+)=1mol/L×=0.5mol/L，

    故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是

    A. 该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

    B. al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

    C. 若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点

    D. 用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合只有

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    ①

    Cu

    CuSO4

    Cu(OH)2

    CuO

    ②

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ③

    Cl2

    Ca(ClO)2

    HClO

    HCl

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe(OH)2

    A.①②③B.①③④C.②③D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：

    ①铜与浓硝酸反应；

    ②铜与稀硝酸反应；

    ③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是

    A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

    B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

    C.所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②

    D.所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（ ）

    ① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；

    ②2NaIO3＋5NaHSO3= 2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

    A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物

    B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

    C. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

    D. 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合氯气的相关知识解决下列问题。

    (1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。

    漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同，漂白粉与稀盐酸发生复分解反应以增强漂白性，化学方程式为_________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应会生成氯气，化学方程式为____________。

    (2)图1是某同学制备氯水的装置图。

    ①装置B中发生反应的化学方程式为__________________。

    ②检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______________（填序号）。

    A．硝酸银溶液B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

    ③氯水久置变质的主要反应方程式表示为______________________。

    (3)已知氧化性：Br2>Fe3＋。若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______(填离子符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知四种物质的相互转化关系如下：

    （1）若甲是一种活泼金属单质，化合物B是烧碱。该反应的化学方程式为_________；标准状况下，生成3.36L单质乙，转移电子数为___________。

    （2）若甲是国防金属，工业上B可作优质的耐高温材料，乙是黑色非金属固体单质。该反应的化学方程式为_______________，在该反应中化合物A为________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    （3）若甲是一种黄绿色气体单质，A的焰色反应为黄色，单质乙能使淀粉溶液变蓝。该反应的化学方程式为_______________。用四氯化碳将单质乙从它的水溶液中提取出来，这种实验操作是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。

    已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

    请回答下列问题：

    （1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。

    （2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。

    （3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。

    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

    B．将碘单质转化成碘离子进入水层

    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

    D．NaOH溶液可以用乙醇代替

    （4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____，操作Z的名称为________。

    （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

    A. 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA

    B. 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA

    C. 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子

    D. 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数

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