Question

【题目】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答下列问题：

（1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。

（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。

（3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘单质转化成碘离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____，操作Z的名称为________。

（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。

Answer 1

【答案】向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水 液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3I2↓＋3H2O 过滤 碘易升华，会导致碘的损失

【解析】

(1)分液漏斗的检漏方法是:向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水。

(2)碘水中加入CCl4萃取的现象是:液体分上下两层,下层呈紫红色。

(3)步骤Y是用NaOH溶液反萃取，为了将CCl4中溶解的I2全部转化成易溶于水的离子,要使用稍过量的NaOH溶液，故“应控制NaOH溶液的浓度和体积”,选项A、B正确。

(4)“上层”溶液中的溶质是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液后发生归中反应生成固体碘: 5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3I2↓＋3H2O；过滤分离出粗碘。

(5)碘易升华，会导致碘的损失。