Question

【题目】结合氯气的相关知识解决下列问题。

(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。

漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同，漂白粉与稀盐酸发生复分解反应以增强漂白性，化学方程式为_________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应会生成氯气，化学方程式为____________。

(2)图1是某同学制备氯水的装置图。

①装置B中发生反应的化学方程式为__________________。

②检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______________（填序号）。

A．硝酸银溶液B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

③氯水久置变质的主要反应方程式表示为______________________。

(3)已知氧化性：Br2>Fe3＋。若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______(填离子符号)。

Answer 1

【答案】C Ca(ClO)2 +2HCl =CaCl2 +2HClO Ca(ClO)2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D 2HClO2HCl＋O2↑ Fe2+

【解析】

（1）依据氯气密度大于空气密度，可溶于水的有毒气体的物理性质选择正确的收集方法；依据强酸制备弱酸规律，盐酸与次氯酸钙反应生成氯化钙和次氯酸；

漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水；

（2）①装置B中发生反应是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

②氯水中HClO不稳定,若变质生成盐酸,酸性增强；

（3）利用谁强谁先反应规律进行分析。

(1)A.只有进气口，没有出气口，无法排出气体，故A错误；

B. 此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，应选择向上排空气法，需要短进长出，故B错误；

C. 装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；

D. 氯气通入NaOH溶液会发生反应。氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误；

故选：C；

盐酸与次氯酸钙反应生成氯化钙和次氯酸，反应的化学方程式：Ca(ClO)2 +2HCl =CaCl2 +2HClO；

漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水,化学方程式：Ca(ClO)2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

故答案为：Ca(ClO)2 +2HCl =CaCl2 +2HClO；Ca(ClO)2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

(2)①装置B中发生反应的离子方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②氯水中HClO不稳定，若变质生成盐酸，酸性增强，可选紫色石蕊检验，

A. 硝酸银溶液和氯离子生成白色沉淀，不能检验一瓶氯水是否已经完全变质，故A错误；

B. 酚酞溶液在酸溶液中不变色，故B错误；

C. 碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，不能检验一瓶氯水是否已经完全变质，故C错误；

D.紫色石蕊溶液遇到酸溶液显红色，不褪色说明变质，先变红后褪色证明为变质，能检验一瓶氯水是否已经完全变质，故D正确；

故答案为：D；

③氯水久置变质会生成氯化氢和氧气，故化学方程式是2HClO2HCl＋O2↑

故答案为：2HClO2HCl＋O2↑；

（3）氧化性：Br2>Fe3＋，氧化性越强对应离子的还原性越弱，所以还原性：Br-<Fe2＋，不同还原剂遇到同一种氧化剂时，还原性强的先反应，溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+，

故答案为：Fe2+。