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    25℃时某KCN溶液的pH=12，则可知该溶液中水电离出的c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    考点：盐类水解的原理,水的电离
    专题：
    分析：25℃时某KCN溶液的pH=12，说明KCN是强碱弱酸盐，CN-离子水解导致溶液呈碱性，水电离出的c（OH-）=
    Kw
    c(H+)
    ，据此分析解答．
    解答： 解：25℃时某KCN溶液的pH=12，说明KCN是强碱弱酸盐，溶液中c（H+）=10-12 mol/L，CN-离子水解导致溶液呈碱性，水电离出的c（OH-）=
    Kw
    c(H+)
    =
    10-14
    10-12
    mol/L=0.01mol/L，故答案为：0.01．
    点评：本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确盐溶液呈碱性的原因是解本题关键，会根据离子积常数及溶液pH进行有关计算，同时考查分析、计算能力，也应该会计算酸或碱溶液中水的电离，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有以下物质：①葡萄糖  ②熔融的氯化钠  ③二氧化碳  ④小苏打  ⑤氯气   ⑥漂白粉 （填写序号）
    （1）属于非电解质的有
     

    （2）属于电解质的有
     
    ．
    （3）任选一种电解质写出电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，Kw=1×10-13．该温度下，将pH=a，体积为Vx的H2SO4与pH=b，体积为Vy的NaOH混合．
    （1）若混合后溶液呈中性．①如果Vx=Vy，则a+b=
     
    ，②若a+b=11，则Vx：Vy=
     
    ．
    （2）若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，则Vx：Vy=
     
    ．
    （3）将pH=a，体积为Vx的CH3COOH和H2SO4分别加m mL和n mL水稀释，稀释后的pH均为a+2，则m
     
    n．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是短周期的4种元素，有关他们的信息如下表所示．
    元素部分结构知识部分性质
    XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
    YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物
    ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中，W原子易失去最外层电子形成与Ne原子电子层结构相同的Wn+
    填写下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：
    （1）X的气态氢化物分子的结构式是
     
    ，Z元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH
     
    7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是
     
    （用离子方程式表示）．
    （5）W与氧化铁反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，按照图片中的化学式，推导出单体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相同的分类标准代号：
    （1）相连的两种物质都是电解质的是
     
    （填分类标准代号，下同），都是氧化物的是
     
    ．
    （2）图中相连的两种物质能够相互反应的是
     
    ，所属基本反应类型的是反应
     
    ．
    （3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为
     
    ，证明该分散系生成的实验原理是
     
    ．
    （5）在上述五种物质中，有一种物质（假设为甲）的水溶液遇到KSCN溶液变红，甲的化学式是 
     
    ．
    据此回答：已知甲能发生如下变化：甲
    Fe
    乙
    气体丙
    甲，
    ①已知甲→乙反应的化学方程式：
     
    ；气体丙的化学式是
     
    ，试写出反应乙→甲的离子方程式
     
    ．
    ②甲与铜粉发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同
    B、将49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol?L-1
    C、标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NA
    D、18g NH4+含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
     
    ．
    （2）收集氨气使用
     
    方法，要得到干燥的氨气可选用
     
    做干燥剂．检验氨气是否收集满的操作是
     
    ．
    用如图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
    （3）若用图中装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气（标准状况），引发水上喷的操作是：
     
    ．
    （4）实验完成后，求烧瓶内氨水的物质的量浓度为（不考虑NH3与H2O的反应）
     
    moL/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
    称取粗盐
    溶解
    ①
     
    BaCl2
    ②
     
    试剂A
    ③
     
    Na2CO3
    ④
     
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
      
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    纯NaCl
    （1）步骤③中加入的试剂A是
     
    （填化学式），其目的是
     
    ． （2）第⑥步中，写出相应的离子方程式
     
    ．
    （3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
     
    ．
    （4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是
     
    ．
    （5）用上述方法获得的氯化钠去配制200mL0.1mol/LNaCl溶液．①用托盘天平称氯化钠固体的质量是
     
    g
    ②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
     
    ．  ③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是
     
    ．
    A、没有洗涤烧杯和玻璃棒    
    B、定容时，仰视刻度线读数
    C、定容时，俯视刻度线读数  
    D、洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
    （6）此方法获得的氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，是因为氯化钠固体在水分子的作用下，电离成自由移动的离子，请写出相关的电离方程式：
     
    ．

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