Question

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

 

．
（2）收集氨气使用

 

方法，要得到干燥的氨气可选用

 

做干燥剂．检验氨气是否收集满的操作是

 

．
用如图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（3）若用图中装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气（标准状况），引发水上喷的操作是：

 

．
（4）实验完成后，求烧瓶内氨水的物质的量浓度为（不考虑NH₃与H₂O的反应）

 

moL/L．

Answer 1

考点：氨的制取和性质

专题：实验题

分析：（1）实验室用固体氯化铵和熟石灰粉末混合加热制取氨气，据此写出反应的化学方程式；
（2）氨气是易溶于水比空气轻的碱性气体，判断手机方法和干燥试剂选择，依据氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝检验氨气是否集满；
（3）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉；
（4）氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液的物质的量浓度．

解答： 解：（1）实验室用氯化铵和消石灰反应生成氨气和氯化钙、水，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥，检验氨气是否集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，观察颜色的变化，变蓝证明集满；
故答案为：向下排空气；碱石灰；用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，观察颜色的变化；
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；
（4）氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量为：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，所得溶液的物质的量浓度为：

1mol

22.4L

=0.045mol/L，
故答案为：0.045．

点评：本题考查了氨气的制备和性质、物质的量浓度的计算，题目难度不大，解答时需理解相关的原理，注意形成喷泉的原理和操作方法是解答的关键．