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    已知破坏各1mol N≡N键、H─H键、和N─H键需要吸收的能量分别为946kJ、436kJ、391kJ。计算1mol N2(g)和3mol H2(g)完全转化为NH3的反应热的理论值。

     

    答案：(H((92kJ/mol
    提示：

    		1mol N2(g)和3mol H2(g)完全转化为2mol NH3，1mol N2含有1mol N≡N键， 3mol H2(g)含有3mol H─H键，2mol NH3含有6mol N─H键，根据放出的热量是生成物形成时分子的所释放的总能量与反应物分子断裂时所释放的能量之差，因此放出的热量＝kJ热量，放热用“－”表示。

     


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?泰州二模）能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”．
    （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
    ①Ni原子的价电子排布式是
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    ②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为
    3NA
    3NA
    ．
    （2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3?1.5H2O）．实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质．
    ①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞C＞H
    O＞N＞C＞H
    ．
    ②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是
    氢键
    氢键
    ．
    （3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是
    ，其中心原子N的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?唐山二模）【化学--选修物质结构与性质】
    （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进步，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
    ①Ni原子的价电子排布式是
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    ②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为
    3NA
    3NA
    ．
    （2）某化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物X（化学式为C6H5NO3?l.5H2O）．实验表明，加热至94℃时X能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色．
    ①X中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞C＞H
    O＞N＞C＞H
    ．
    ②X中四种基本元素中第一电离能最高的元素的原子的轨道表示式为
    ．
    ③X失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是
    氢键
    氢键
    ，
    （3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO2-4互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．
    该阴离子的电子式是
    ，氮原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2 △H＜0．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率v（N2）=
    1.875×10-4mol/（L?s）
    1.875×10-4mol/（L?s）
    ．
    （2）在该温度下，反应的平衡常数K=
    5000
    5000
    ．
    （3）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是
    D
    D
    ．
    A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
    B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
    C．混合气体的密度保持不变
    D．单位时间内消耗1mol NO的同时，就有1mol CO生成
    （4）达到平衡后下列能提高NO转化率的是
    CD
    CD
    ．
    A．选用更有效的催化剂            B．保持容器体积不变充入氦气增大压强
    C．降低反应体系的温度            D．缩小容器的体积
    （5）反应2NO+O2═2NO2 △S＜0能自发进行的原因是
    反应是放热反应
    反应是放热反应
    ．
    （6）①液态肼（N2H4）和液态双氧水混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量的热．已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量．该反应的热化学方程式是
    N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
    N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
    ．
    ②某燃料电池以肼作为燃料，写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式：
    N2H4-4e-═4H++N2
    N2H4-4e-═4H++N2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    已知破坏各1mol N≡N键、H─H键、和N─H键需要吸收的能量分别为946kJ、436kJ、391kJ。计算1mol N2(g)和3mol H2(g)完全转化为NH3的反应热的理论值。

     

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