[题目]绿色化学的核心内容之一是“原子经济 .即反应物的原子全部转化为所期望的最终产物.原子利用率为100%．以下制备反应中最符合“原子经济要求的是A.甲烷与氯气制备一氯甲烷B.与消石灰反应制取漂白粉C.铜和浓硝酸反应制取硝酸铜D.CH3CCH+CO+CH3OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】绿色化学的核心内容之一是“原子经济”，即反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，原子利用率为100%．以下制备反应中最符合“原子经济”要求的是

A.甲烷与氯气制备一氯甲烷B.与消石灰反应制取漂白粉

C.铜和浓硝酸反应制取硝酸铜D.CH3CCH+CO+CH3OH

【答案】D

【解析】

A、甲烷与氯气制备一氯甲烷的反应是取代反应，还有氯化氢等物质生成，原子利用率小于100%，故A错误；

B、与消石灰反应制取漂白粉是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，不符合原子利用率100%，故B错误；

C、铜和浓硝酸反应制取硝酸铜过程中生成了污染性气体氮氧化物，不符合原子利用率100%，故C错误；

D、CH3CCH+CO+CH3OH ，生成物只有一种，原子利用率100%，故D正确；

故选D。

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【题目】反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0

反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0

若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)

（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（　　）

A. 反应①快 B. 反应②快 C. 一样大 D. 无法判断

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【题目】中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料

B.放电时正极的反应式为Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn

C.充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C

D.充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极

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【题目】在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A. 正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

B. SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8eS2-+4H2O

C. 钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2

D. 在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

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【题目】H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

（1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。

（2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ________。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。

（3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。

（4）将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H2O2初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。

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【题目】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.b点的混合溶液pH=7

C.Na+与A2的导电能力之和大于HA的

D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=___%。平衡常数K343K=__（保留2位小数）。

②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。

③比较a、b处反应速率大小：va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正-v逆=-，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=___（保留1位小数）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

时间(min)	0	1	2	3	4	5
N2的物质的量(mol)	0.20	0.10	0.08	0.06	0.06	0.06

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；

(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；

(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。

a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各组分的物质的量浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．混合气体的密度不变

e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2

f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。已知：

+CH3COOH

	苯甲醛	乙酸酐	肉桂酸	乙酸
溶解度(25℃，g/100g水)	0.3	遇水易水解成乙酸	0.04	互溶
沸点（℃）	179.6	138.6	300	118
相对分子质量	106	102	148	60

填空：

Ⅰ．合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。

(1)仪器A的名称为________，其作用是__________。

(2)该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是(从平衡移动角度解释)_________。

(3)不能把无水CH3COONa换成CH3COONa·3H2O的原因是_________。

Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：在搅拌下，向反应液中加入20 mL水

A.再慢慢加入碳酸钠溶液

B.然后进行水蒸气蒸馏（已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的）

C.待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下用加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。

(4)饱和Na2CO3溶液的作用有_______。水蒸气蒸馏除去的杂质是______。

(5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用____方法可得到纯度更高的产品。

(6)若最后得到纯净的肉桂酸4.3 g，则该反应中的产率是____(保留小数点后一位)。

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